分析：

CH$_3$COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=2的CH$_3$COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×$\frac {10}{1000}$=0.0001mol/L，以此解答．

解答：

解：pH=2的CH$_3$COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×$\frac {10}{1000}$=0.0001mol/L，稀释后的溶液的pH小于：-lg0.0001=4=4，

即稀释后的醋酸溶液的pH＜4，

故选C．

点评：

本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．

分析：

稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO$_4$_的浓度成比例下降，但H_浓度降到10_mol/L便不再下降．

解答：

解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c(H_)=1×10_mol/L，硫酸根离子的浓度为：c(SO$_4$_)=5×10_mol/L，

溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10_mol/L，只能无限接近1×10_mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO$_4$_)=1×10_mol/L．

所以稀释后溶液中氢离子与硫酸根离子的浓度之比为：1×10_mol/L：1×10_mol/L=10：1，故选A．

点评：

本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．

分析：

pH=-lgc(H_)，先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，设稀释后的氢氧根离子浓度为c$_2$，再根据c$_1$V$_1$=c$_2$V$_2$计算加入水后c$_2$，结合Kw=c(H_)×c(OH_)，求解氢离子浓度，根据H$_2$O⇌H_+OH_知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc(H_)．

解答：

解：pH=13的Ba(OH)$_2$溶液中c(OH_)=0.1mol/L，加水稀释设稀释后的氢氧根离子浓度为c$_2$，则c$_1$V$_1$=c$_2$V$_2$，0.1mol/L×10ml=c$_2$×100ml，c$_2$=0.01mol/L，Kw=c(H_)×c(OH_)，c(H_)=$\frac {K_W}{C(H_)}$=$\frac {10}{0.01mol/L}$=10_mol/L，pH=-lgc(H_)=12，

故选C．

点评：

本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．

分析：

0.1mol/L的盐酸加水稀释10倍，根据公式才(H_)=$\frac {c(H_)V}{10V}$计算；

解答：

解：0.1mol/L的盐酸加水稀释10倍，(H_)=$\frac {c(H_)V}{10V}$=$\frac {0.1mol/L×V}{10V}$=0.01mol/L，所以PH=2，

故选A．

点评：

本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

分析：

0.01mol/L的NaOH中c(OH_)=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=-lgc(H_)计算PH．

解答：

解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na_+OH_，所以0.01mol/L的NaOH中c(OH_)=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，温度不变，K_W不变，根据K_W=(H_)×c(OH_)=10_，c(H_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，根据pH=-lgc(H_)=11，

故选：C．

点评：

本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

分析：

pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积K_w=c(H_)×c(OH_)不变，所以稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，据此进行判断．

解答：

解：强酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积K_w=c(H_)×c(OH_)不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A、B、C错误，D正确；

故选D．

点评：

本题考查了水的电离及其影响元素，题目难度不大，注意明确温度不变，水的离子积不变，掌握影响水的电离的影响因素；稀释前后氢原子氢氧根离子浓度变化为易错点．

分析：

由溶液pH=5，计算原溶液中c(H_)，原溶液中c(SO$_4$_)=$\frac {1}{2}$c(H_)，稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10_mol/L，只能无限接近1×10_mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．

解答：

解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c(H_)=1×10_mol/L，硫酸根离子的浓度为：c(SO$_4$_)=$\frac {1}{2}$c(H_)=$\frac {1}{2}$×1×10_mol/L=5×10_mol/L；

溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10_mol/L，只能无限接近1×10_mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO$_4$_)=5×10_mol/L×$\frac {1}{500}$=1×10_mol/L，

所以稀释后溶液中c(H_)与c(SO$_4$_)的比值近似为1×10_mol/L：1×10_mol/L=10：1，

故选D．

点评：

本题考查了溶液pH的计算，难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．