分析：

“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．

解答：

解：A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料是加聚反应，符合要求，故A正确；

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；

C．用苯和液溴为原料制取溴苯属于取代反应，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；

D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应，反应物没全部转化为所需产物，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查原子经济与化学反应类型的关系，明确各种反应的特点是解题关键，题目难度不大．

分析：

A．接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，乙烯的密度与空气接近；

B．温度计不能插入液面以下，水的进出方向错误；

C．实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，，制取硝基苯的温度是50-60℃，据此分析解答；

D．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器．

解答：

解：A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，故A错误；

B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故B错误；

C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故C正确；

D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键，注意A接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，题目较简单．

分析：

液体混合物加热到沸腾时易爆沸，要加沸石防止液体爆沸；

解答：

解：A、实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加沸石，故A不选；

B、制蒸馏水时要加热到沸腾，所以要加沸石，故B不选；

C、苯和液溴制取溴苯常温下就可反应，不需要加热至沸腾，所以不用加沸石，故C选；

D、石油分馏是根据各组分的沸点的不同，依次蒸馏出来，需要加热至沸腾，所以要加沸石，故D不选；

故选C．

点评：

本题考查了加热液体防暴沸的原因，以及常见反应的反应条件，题目比较简单．

分析：

A、混合液体加热为防止暴沸妿碎瓷片或沸石；

B、实验室制备乙烯是利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯气体不需要冷凝管；

C、实验室制备乙烯反应条件是迅速加热到170°C，温度计应插入反应液中测定反应温度，石油分馏是控制流出物质的沸点，需要温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；

D、石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法属于物理变化；

解答：

解：A、混合液体加热为防止暴沸妿碎瓷片或沸石，制备乙烯是浓硫酸和乙醇加热，石油混合物加热都需要加入碎瓷片防止暴沸，故A正确；

B、实验室制备乙烯是利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯气体不需要冷凝管，石油分馏需要冷凝管，故B错误；

C、实验室制备乙烯反应条件是迅速加热到170°C，温度计应插入反应液中测定反应温度，石油分馏是控制流出物质的沸点，需要温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，温度计位置不同，故C错误；

D、石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法属于物理变化，制备乙烯是乙醇在浓硫酸作用发生消去反应，发生的是化学变化，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了实验室制备乙烯和工业分馏石油的实验操作和装置分析，掌握基础是关键，题目较简单．

分析：

A、乙烷和氯气光照取代是连锁反应，得到的是取代产物的混合物；

B、实验室制备乙烯温度需要迅速升高到170°C，140°C会发生副反应生成乙醚；

C、电石中含有硫化物，磷化物与水反应会生成硫化氢、磷化氢气体是刺激性气味的气体；

D、分馏装置中温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，测定镏出物质沸点．

解答：

解：A、取代反应有副反应发生，乙烷和氯气光照取代是连锁反应，得到的是取代产物的混合物，故A错误；

B、实验室制备乙烯时，应迅速加热到170℃，以免有副反应发生生成乙醚，故B错误；

C、电石中含有硫化物，磷化物与水反应会生成硫化氢、磷化氢气体是刺激性气味的气体，所以乙炔中混有少量H$_2$S等气体，故C正确；

D、石油分馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查了实验室制备乙烯反应条件，分馏的注意问题，取代反应的实质判断，乙炔含杂质气体的分析，题目难度中等．

分析：

A．冰醋酸、乙醇和浓硫酸发生酯化反应；

B.3mol/L的硫酸不是浓硫酸；

C．蔗糖在酸性条件下水解后生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性；

D．苯、液溴和还原铁粉，发生取代反应生成溴苯和HBr．

解答：

解：A．冰醋酸、乙醇和浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A正确；

B.3mol/L的硫酸不是浓硫酸，应利用乙醇与浓硫酸混合共热至170℃制乙烯，故B错误；

C．蔗糖在酸性条件下水解后生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可与新制的氢氧化铜共热生成氧化亚铜沉淀，则能看到红色沉淀，故C正确；

D．苯、液溴和还原铁粉，发生取代反应生成溴苯和HBr，Fe(或溴化铁)在反应中作催化剂，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备实验及有机物的性质等，把握性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

分析：

A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴；

B．装置②吸收乙烯中混有的SO$_2$、CO$_2$；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；

C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大；

D．乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；

解答：

解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；

B．装置②吸收乙烯中混有的SO$_2$、CO$_2$；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；

C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；

D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般．

分析：

因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．

解答：

解：A．由电石制乙炔是在常温下进行的，不需要加热，故A不选；

B．由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，故B不选；

C、苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴，故C选；

D、石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热，故D不选；

故选C．

点评：

本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，题目难度不大．