分析：

浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H$_2$SO$_4$)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．

解答：

解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C$_1$2H$_2$2O$_1$1)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．　

故选A．

点评：

本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．

分析：

根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．

解答：

解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；

B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；

C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；

D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．

分析：

A、见光易分解的药品应储存在棕色试剂瓶中；

B、根据实验目的分析，饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥气体；

C、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，据此分析解答；

D、圆底烧瓶加热应垫石棉网．

解答：

解：A、见光易分解的药品应储存在棕色试剂瓶中，胶塞试剂瓶不能存放强氧化性物质，许多氧化性强的物质(如氯水和浓硝酸)易与橡皮塞中含有的不饱和键反应，所以氯水或浓硝酸不能存放在带橡皮塞的无色玻璃瓶中，故A错误；

B、实验室制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气的反应，所以用饱和食盐水吸收氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，所以能用浓硫酸干燥氯气，所以在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸，故B正确；

C、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO$_3$溶液涂上，故C错误；

D、圆底烧瓶加热时应垫石棉网，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

分析：

A．氨气极易溶于水，使烧瓶内外气体产生压强差；

B．常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象；

C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；

D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑．

解答：

解：A．如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差，则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；

B．常温下，浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；

C．氯气和水反应生成次氯酸，氯气、盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；

D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查物质的性质，难度不大，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，为易错点．

分析：

浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，根据浓硫酸的性质进行分析．

解答：

解：A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；

B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；

C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H$_2$S等还原性气体，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

分析：

A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；

B、金属钠能和二氧化碳发生反应；

C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；

D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒．

解答：

解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；

B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；

D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大．

分析：

A．浓硝酸不具有吸水性；

B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；

C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

D．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；

解答：

解：A．浓硝酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故A错误；

B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；

C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中(S、N)元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；

D．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，物质的量浓度降低，而浓硝酸具有挥发性，溶质减少，物质的量浓度降低，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质，把握浓硫酸的三大特性及硝酸的挥发性、强氧化性为解答的关键，题目难度不大．

分析：

A、根据物质的量浓度公式c=$\frac {n}{V}$来计算；

B、金属铜和浓硫酸在加热条件下会反应，但是和稀硫酸不会发生反应；

C、碳酸钾和等量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳；

D、Ba(OH)$_2$溶液中通入足量CO$_2$气体得到的是碳酸氢钡溶液．

解答：

解：A、假设充满氨气的干燥烧瓶的体积是V，氨气极易溶于水，得到一水合氨溶液，最后溶液的体积也是V，最后氨水的物质的量浓度c=$\frac {n}{V}$=$\frac {$\frac {V}{22.4}$}{V}$mol/L=$\frac {1}{22.4}$mol/L，故A正确；

B、标准状况下，将64g铜片投入到含2mol H$_2$SO$_4$的浓硫酸中加热，会发生反应，但是随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸不会发生反应，所以产生SO$_2$气体的体积会小于22.4L，故B错误；

C、1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳，故C错误；

D、Ba(OH)$_2$溶液中通入足量CO$_2$气体得到的是碳酸氢钡溶液，不会得到碳酸钡，故D错误．

故选A．

点评：

本题涉及氨气以及浓硫酸化学性质的考查，注意B是易错点，物质的反应取决于所用反应物量的多少的反应要注意，难度不大．

分析：

20mL 18.4mol•L_ 浓H$_2$SO$_4$的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n(SO$_4$_)=0.368mol，反应后n(SO$_4$_)=0.1L×3.18mol•L_=0.318mol，则减少的n(SO$_4$_)=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，结合Cu+2H$_2$SO$_4$(浓)$\xlongequal[]{△}$CuSO$_4$+2H$_2$O+SO$_2$↑分析．

解答：

解：20mL 18.4mol•L_ 浓H$_2$SO$_4$的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n(SO$_4$_)=0.368mol，

反应后n(SO$_4$_)=0.1L×3.18mol•L_=0.318mol，则减少的n(SO$_4$_)=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，

由Cu+2H$_2$SO$_4$(浓)$\xlongequal[]{△}$CuSO$_4$+2H$_2$O+SO$_2$↑可知，n(CuSO$_4$)=0.05mol，则c=$\frac {0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，

故选A．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，明确减少的硫酸根离子与生成二氧化硫的量的关系是解答本题的关键，注意基本公式的应用，题目难度不大．

分析：

Zn和浓硫酸发生：Zn+2H$_2$SO$_4$(浓)=ZnSO$_4$+SO$_2$↑+H$_2$O，随着反应的进行，溶液浓度减小，

稀硫酸与Zn发生：Zn+H$_2$SO$_4$(稀)=ZnSO$_4$+H$_2$↑，则生成的气体为SO$_2$和的H$_2$混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．

解答：

解：生成气体的物质的量为：$\frac {33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：$\frac {1}{2}$×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的

n(H$_2$SO$_4$)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

设反应生成xmolSO$_2$，ymolH$_2$，

Zn+2H$_2$SO$_4$(浓)=ZnSO$_4$+SO$_2$↑+H$_2$O

x 2x x

Zn+H$_2$SO$_4$(稀)=ZnSO$_4$+H$_2$↑

y y y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得 x=0.3，y=1.2

所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH$_2$SO$_4$，故A正确；

B．气体A为SO$_2$和H$_2$的混合物，且V(SO$_2$)：V(H$_2$)=1：4，故B错误；

C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故C正确；

D．在反应Zn+2H$_2$SO$_4$(浓)=ZnSO$_4$+SO$_2$↑+H$_2$O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H$_2$SO$_4$(稀)=ZnSO$_4$+H$_2$↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．

分析：

根据30%的盐酸具有酸性、98.3%的硫酸具有酸性和脱水性以及新制氯水具有酸性和漂白性，以此解答该题．

解答：

解：30%的盐酸具有酸性，滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸变红；[br]98.3%的硫酸为浓硫酸，具有酸性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色；[br]氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；[br]故选：D．

点评：

本题考查盐酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大．

分析：

根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性．

解答：

解：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体．

③H$_2$S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应； ⑤NH$_3$ 是碱性气体； ⑧HBr具有强还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应．

故选B．

点评：

本题考查了以浓硫酸为载体考查了气体的净化和干燥，气体净化和干燥的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．