分析：

增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．

解答：

解：A、加入蒸馏水，氢离子浓度减小，化学反应速率变小，故A错误；

B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，故B错误；

C、稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气；

D、滴加几滴CuSO$_4$溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意加入硫酸铜后形成原电池，一般来说，电化学反应比化学反应速率更大．

分析：

若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；

若电键K与M连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．

解答：

解：A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A错误．

B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_，故B错误．

C．若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO$_4$溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故C错误；

D．若电键K与M连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$ ↑，假设只发生2NaCl+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$ ↑，根据方程式知，当两极共产生28 L(标准状况)体时，生成了1.25molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点．

分析：

金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．

解答：

解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，

A．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故A错误；

B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；

C．将铁制成不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属被腐蚀，没有形成原电池，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．

分析：

A、铁做负极被氧化失去电子生成Fe_离子；

B、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小；

C、Fe作正极被保护；

D、作电解池阴极的金属被保护．

解答：

解：A、铁做负极被氧化失去电子生成Fe_离子，负极反应为Fe-2e_=Fe_，故A错误；

B、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故海水中比淡水腐蚀快，故B错误；

C、铁上镀锌，Fe作正极被保护，这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D、水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．

分析：

先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

解答：

解：根据图知，(2)(3)装置是原电池，在(2)中，金属铁做负极，(3)中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以(2)＞(3)，

(4)(5)装置是电解池，(4)中金属铁为阴极，(5)中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即(5)＞(4)，

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，

所以铁腐蚀快慢顺序为：(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)；

故选A．

点评：

本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

分析：

先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

解答：

解：根据图知，(2)(3)装置是原电池，在(2)中，金属铁做负极，(3)中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以(2)＞(3)，

(4)(5)装置是电解池，(4)中金属铁为阴极，(5)中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即(5)＞(4)，

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，

所以铁腐蚀快慢顺序为：(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)；

故选：C．

点评：

本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

分析：

先判断发生腐蚀的类型，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护．

解答：

解：各组金属均有导线相连，并插入稀H$_2$SO$_4$液体中，

①Fe-Fe 没有构成原电池，发生化学腐蚀；

②Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；

③Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；

所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③；

故选A．

点评：

本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

分析：

先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

解答：

解：根据图知，B、C装置是原电池，在B中，金属铁做负极，C中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以B＞C，D装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：D＞B＞A＞C，

故选：C．

点评：

本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

分析：

A、构成原电池，腐蚀铁，保护铜，所以该安装方式的水表不易被腐蚀；

B、电子由铁流向铜；

C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_；

D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．

解答：

解：A、构成原电池，腐蚀铁，保护铜，所以该安装方式的水表不易被腐蚀，故A错误；

B、电子由铁流向铜，即电子从接头流向水表，故B正确；

C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_，故C正确；

D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)$_2$+2H$_2$O+O$_2$=4Fe(OH)$_3$，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了电化学腐蚀的原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．

分析：

钢铁的防护方法有牺牲阳极的阴极保护法，即将钢铁做原电池的正极从而被保护；还有外加电源的阴极保护法，即将钢铁做电解池的阴极从而被保护，从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法，据此分析．

解答：

解：从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法．

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，故A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，故B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极→电源的正极→电源的负极→电解池的阴极，即电子要由辅助电极→b→a→钢铁闸门，故C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了钢铁的电化学腐蚀的防护方法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，难度不大，为高考的高频考点．

分析：

原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．

解答：

解：A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故A错误；B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法，属于原电池原理，故B错误；C、析氢腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故C错误；D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用，故D正确．故选D．

点评：

本题以考查原电池和电解池的工作原理为载体，涉及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．