分析：

A、根据气体的压强分析；

B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；

C、根据检验装置气密性的方法分析；

D、根据二氧化碳和空气的密度分析．

解答：

解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；

B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；

C、如果漏气，关闭止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；

D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．

分析：

图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e_═Zn_，Cu为正极，发生还原反应Cu_+2e_═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答：

解：A．Cu为正极，发生还原反应Cu_+2e_═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，铜片质量增加，故A正确；

B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K_会移向CuSO$_4$溶液，故C正确；

D．Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e_═Zn_，故D正确．

故选：B．

点评：

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．

分析：

根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：

解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；

B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；

C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；

D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K_移向CuSO$_4$溶液，故错误；

故选B．

点评：

本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．

分析：

原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中电子从负极沿导线流向正极；构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应．

解答：

解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu_=Zn_+Cu，且构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应，该反应是一个放热反应，故A正确．B、原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确．C、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO$_4$溶液蓝色变浅，故C错误．D、如果将Cu电极改为Fe电极，锌的金属性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故D正确．故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，注意构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应．

分析：

先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．

解答：

解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．

A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．

B、铜片质量逐渐增加，故B错误．

C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．

D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘

故选D

点评：

原电池的构成条件：

1、有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；

2、电极均需插入电解质溶液中；

3、两极相互连接(或接触)；

4、能自发地发生氧化还原反应．

分析：

图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e_═Zn_，Cu为正极，发生还原反应Cu_+2e_═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答：

解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；

B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确；

D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，易错选项是C，知道盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点．

分析：

该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：

解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．

A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．

B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B正确．

C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．

D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO$_4$_离子浓度逐渐增大，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大．

分析：

A．若X是盐桥，则该装置是原电池，Zn是负极、Cu是正极，电子从负极流向正极；

B．若X是铜条，甲、乙都不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池；

C．若X是石墨条，甲、乙都不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池；

D．若X是锌条，则不能构成原电池．

解答：

解：A．若X是盐桥，则该装置是原电池，Zn是负极、Cu是正极，电子从负极A(锌)沿导线流向正极B(铜)，故A错误；

B．若X是铜条，甲、乙都不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，电极上不发生反应，故B错误；

C．若X是石墨条，甲为锌的吸氧腐蚀，乙为电解池，电解硫酸铜会产生硫酸，则乙池溶液的pH会减小，故C正确；

D．若X是锌条，不能构成原电池，A为Zn与硫酸铜反应生成Cu，则质量会减小，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，明确盐桥的作用是解本题关键，将盐桥变为其它金属或导电的非金属不能构成原电池，再结合是否能自发进行氧化还原反应分析解答，题目难度中等．

分析：

锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，正极发生还原反应，电流从正极经导线流向负极，反应本质是Zn+Cu_=Zn_+Cu，SO$_4$_的物质的量几乎不变，盐桥中K_加入硫酸铜溶液中，以此解答该题．

解答：

解：A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；

B．铜作正极，铜片上有Cu产生，故B错误；

C．锌为负极，铜为正极，则电流由Cu片经外电路流向Zn片，故C错误；

D．反应本质是Zn+Cu_=Zn_+Cu，SO$_4$_的物质的量几乎不变，盐桥中K_加入硫酸铜溶液中，K_数目增多，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，把握两极的判断，难度中等．