本题考查了沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素，注意Ksp是温度的函数不随浓度的变化而变化，题目难度不大．

分析：

A、当溶液中c(Ag_)•c(Cl_)＞K_sp(AgCl)时会生成AgCl沉淀；

B、饱和溶液的浓度只与温度有关；

C、AgBr饱和溶液中存在AgBr(s)⇌Ag_(aq)+Br_(aq)，Ksp(AgBr)=c(Ag_)•c(Br_)；

D、饱和溶液中c(Ag_)•c(Br_)=K_sp(AgBr)为常数．

解答：

解：A、向AgBr溶液中加足量浓NaCl溶液，若溶液中c(Ag_)•c(Cl_)＞K_sp(AgCl)则会生成AgCl沉淀，但是不能说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)，故A错误；

B、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体平衡不移动，c(Ag_)、c(Br_)不变，故B错误；

C、AgBr饱和溶液中存在AgBr(s)⇌Ag_(aq)+Br_(aq)，Ksp(AgBr)=c(Ag_)•c(Br_)，所以饱和AgBr饱和溶液中一定存在c(Ag_)=c(Br_)=[K_sp(AgBr)]_，故C正确；

D、饱和溶液中c(Ag_)•c(Br_)=K_sp(AgBr)为常数，当其中一种离子的浓度增大，则另一种离子的浓度减小，二者的浓度不一定相同，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，题目难度中等，注意对有关原理的准确把握．

分析：

氯化银的溶解平衡为：AgCl(s)⇌Ag_+Cl_，K_sp=c(Ag_)．c(Cl_)，求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，在计算出c(Ag_)、c(Cl_)，带入氯化银的溶度积判断即可．

解答：

解：由AgCl(s)⇌Ag_+Cl_，K_sp=c(Ag_)．c(Cl_)，混合后溶液体积是0.101L，n(Cl_)=0.1L×0.01mol•L_=0.001mol，n(Ag_)=0.001L×0.01mol•L_=0.00001mol=1×10_mol•L_，c(Ag_)=$\frac {1×10_mol}{0.1L+0.001L}$=1×10_mol/L，K_sp=c(Ag_)．c(Cl_)=0.01mol/L×1×10_mol/L=1×10_mol_•L_＞1.8×10_mol_•L_，故有沉淀析出；

故选A．

点评：

本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等．

分析：

AgCl的K_sp为常数，只受温度的影响，随温度的变化而变化，当溶液达到饱和时Ag_和Cl_浓度的乘积等于K_sp，以此解答该题．

解答：

解：A．如为饱和溶液，则Ag_和Cl_浓度的乘积为K_sp，如溶液未达到饱和，则小于K_sp，故A错误；

B．在含有Ag_或Cl_的溶液中，c(Ag_)、c(Cl_)不一定相等，但Ag_和Cl_浓度的乘积等于1.8×10_，故B错误；

C．AgCl的K_sp为常数，只受温度的影响，温度一定时，为常数，故C正确；

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp不变，只受温度的变化，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于溶度积常数的考查，题目难度不大，注意溶度积只受温度的影响．

分析：

A、平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关；

B、固体和液体不写入平衡常数表达式中；

C、沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；

D、依据沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp．

解答：

解：A、平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故A错误；

B、固体和液体不写入平衡常数表达式中，3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D( g)．平衡常数K=$\frac {c_(D)}{c_(A)c_(B)}$，故B错误；

C、沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液，温度一定时，当溶液中(Ag_)•c(Cl_)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；

D、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB$_2$饱和溶液中AB$_2$(s)⇌A_(aq)+2B_(aq)，Ksp=c(A_)c_(B_)=xy_，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了平衡常数的分析判断主要是表达式书写，沉淀溶解平衡的理解应用，溶度积常数计算式，掌握基础是关键，题目难度中等．

分析：

A、K_w的大小只受温度影响；

B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；

C、弱电解质电离和生成速率相等时，达到电离平衡状态；

D、K_sp与溶液中的离子浓度无关．

解答：

解：A、K_w的大小只受温度影响，与外加酸碱无关，故A错误；

B、△H＜0、△S＜0的反应在低温下可以自发进行，故B错误；

C、弱电解质电离和生成速率相等时，达到电离平衡状态，故C正确；

D、K_sp与溶液中的离子浓度无关，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了水的离子积常数、溶度积、弱电解质的电离平衡、反应自发进行的条件，题目难度不大．

本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．

分析：

A．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；

B．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp可能增大；

C．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp可能减小；

D．Mg(OH)$_2$的K_sp只与温度有关．

解答：

解：A．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，向BaCO$_3$饱和溶液中加入Na$_2$CO$_3$固体，BaCO$_3$的K_sp不变，故A错误；

B．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp可能增大，故B错误；

C．溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp可能减小，故C错误；

D．Mg(OH)$_2$的K_sp只与温度有关，常温下，向Mg(OH)$_2$饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)$_2$的K_sp不变，故D正确，

故选D．

点评：

本题主要考查的是溶度积常数的影响因素，难度不大，属于常考题．

问题要点

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．