分析：

由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．

解答：

解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；

B、由发生电池反应为Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；

C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；

D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．

分析：

铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．

解答：

解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；

B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；

C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；

D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H_在铜极上得电子，生成H$_2$，总反应式为：Zn+H$_2$SO$_4$=ZnSO$_4$+H$_2$↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H$_2$SO$_4$=ZnSO$_4$+H$_2$↑，以此进行分析．

解答：

解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H_在铜极上得电子，生成H$_2$，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；

D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．

分析：

A、图3是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜；

B、图2是原电池装置，锌做负极，铜做正极溶液中氢离子在铜电极生成氢气，锌片不纯会形成原电池，锌片表面也有气体；

C、装置图1是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应；

D、(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算反应的锌的质量；

解答：

解：A、图3是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故A错误；

B、图2是原电池装置，锌做负极，铜做正极溶液中氢离子在铜电极生成氢气，锌片不纯会形成原电池，锌片表面也有气体生成，故B正确；

C、装置图1是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图1中铜棒上没有气体产生，故C正确；

D、(2)图与(3)图中电极反应负极Zn-2e_=Zn_，图2中正极上电极反应2H_+2e_=H$_2$↑，图3中正极电极反应为Cu_+2e_=Cu，正极生成物质质量比为1：32时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确；

故选A

点评：

本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应电子转移守恒的分析应用是解题关键，题目难度中等．

分析：

甲装置构成原电池，锌为负极、Cu为正极，负极反应式为Zn-2e_→Zn_，正极反应式为2H_+2e_→H$_2$↑；乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，锌和稀硫酸发生化学腐蚀生成硫酸锌和氢气，据此分析解答．

解答：

解：A．甲构成原电池，铜片作正极，正极反应式为2H_+2e_→H$_2$↑，所以铜片有气泡生成；乙中不能构成原电池，铜片和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；

B．乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；

C．两个烧杯中氢离子都得电子生成氢气，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；

D．原电池能加快金属腐蚀速率，所以甲产生气泡速率大于乙，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查原电池原理，侧重原电池构成条件判断、电极反应等知识点的考查，虽然两个装置不同，但甲中电池反应式与乙中方程式相同，题目难度不大．

分析：

锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．

解答：

解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H_向Cu电极移动，故A错误；

B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；

C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn-2e_═Zn_，故C正确；

D．正极的反应为：2H_+2e_═H$_2$↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H$_2$为0.5mol，即11.2 L(标准状况)，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．

分析：

铁钉、碳棒平行插入一新鲜西红柿中构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答：

解：A、该装置构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以有电流产生，电流计会发生偏转，故A错误．

B、该装置构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，所以金属铁会被腐蚀，故B正确．

C、该装置构成原电池，较活泼的金属作负极，碳棒作正极，故C错误．

D、构成的原电池中，铁作负极，失电子发生氧化反应，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中正负极的判断、正负极上发生的电极反应类型、溶液中阴阳离子的移动方向等问题．

分析：

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：Zn-2e_═Zn_；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为2H_+2e_=H$_2$↑；电子从负极沿导线流向正极．

解答：

解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中H_的物质的量不断减小，pH增大，故A错误；

B、原电池中阴离子移向负极，故B错误；

C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应：Zn-2e_═Zn_，故C正确；

D、锌作负极，负极上锌失电子，则电子从Zn极沿导线流向Cu极，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，电极方程式的书写是本题的易错点．

分析：

原电池中电极判断一般为活泼金属做负极，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的在正极上发生还原反应；

解答：

解：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；

B、铜做正极发生还原反应，故B错误；

C、原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故C错误；

D、锌电极是该电池的负极，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了原电池的工作原理，电极名称、电极判断，电极反应，根本依据是氧化还原反应的判断，负极发生氧化反应．

分析：

根据原电池的工作原理来分析，原电池的工作原理：活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，水果电池是将化学能转换成电能的装置．

解答：

解：A、活泼金属锌作负极，不活泼金属铜作正极，故A错误；

B、该装置为原电池，电池是将化学能转换成电能的装置，故B错误；

C、电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn流向Cu，故C错误；

D、该水果电池中果汁作电解质溶液，起到导电作用，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了原电池工作原理，要会根据金属的活泼性来判断正负极，以及正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，题目难度不大．

分析：

根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．

解答：

解：A、该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A正确；

B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；

C、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，故C错误；

D、Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．