分析：

A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，负极被消耗，正极上生成气体；C．铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，电流从正极沿导线流向负极；D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答：

解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以负极锌被消耗，正极铁上氢离子得电子生成氢气，故B错误；C．铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极，电流从正极铁沿导线流向负极锌，故C错误；D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=$\frac {13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故D正确；故选D．

点评：

本题考查了原电池原理，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．

分析：

A、白炽灯工作能量转化是电能转化为光能和热能；

B、普通干电池是化学能转化为电能；

C、化学反应的能量变化主要表现为热量的变化；

D、火电是通过化石燃料燃烧使化学能转化为电能．

解答：

解：A、白炽灯工作时，电能转化为光能、热能等能量形式，故A错误；

B、普通干电池是原电池，是使化学能主要转变为电能的装置，故B正确；

C、化学反应中的能量变化，敞口容器中，通常主要表现为热量的变化，故C正确；

D、火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能的过程，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了能量的变化形式分析判断，注意原电池原理的应用，化学反应能量变化的特征分析，题目较简单．

分析：

①煤、石油、天然气是化石燃料；

②一次能源是指可以从自然界直接获取的能源；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二次能源；

③化学变化中的能量变化主要是由旧键的断裂和新键的形成；

④有些吸热反应不需要加热也能发生；

⑤反应热只与始态和终态有关；

⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命；

⑦可逆反应必须反应条件相同．

解答：

解：①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；

②电力是二次能源，故②错误；

③因化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故③正确；

④氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故④错误；

⑤糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO$_2$和H$_2$O，释放的能量相等，故⑤错误；

⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故⑥错误；

⑦放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故⑦错误；

故选C．

点评：

本题考查了原电池和电能等的有关知识，难度不大，明确充电电池的放电反应与充电反应不互为可逆反应．

分析：

Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H_=Zn_+H$_2$↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答：

解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；

②铜电极上电极反应为2H_+2e_=H$_2$↑，发生还原反应，故正确；

③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=$\frac {0.5mol}{2}$=0.25mol，故正确；

⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；

⑥正极铜上电极反应为2H_+2e_=H$_2$↑，发生还原反应，故错误；

故选B

点评：

本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

分析：

普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO$_2$+2H$_2$O=2MnOOH+Zn(OH)$_2$，由电池总反应式判断负极反应．

解答：

解：普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO$_2$+2H$_2$O=2MnOOH+Zn(OH)$_2$，在原电池中，失电子的极是负极，所以负极金属是Zn，反应中Zn被氧化，电极反应式为Zn+2OH_-2e_=Zn(OH)$_2$，如果电解质是酸，则负极反应为：

Zn-2e_=Zn_．

故选A．

点评：

本题考查学生常见锌锰干电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，属于教材知识的考查，难度不大．