恒温．恒容时N$_2$(g)+3H$_2$(g)═2NH$_3$(g)，下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（ ）
分析：
恒温．恒容时与A是同一平衡状态，是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同分析选项；加入1molN$_2$和3molH$_2$，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，达到相同平衡，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足1molN$_2$和3molH$_2$．
解答：
解：A、加入1molN$_2$和3molH$_2$，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，达到相同平衡，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足1molN$_2$和3molH$_2$；
B、0mol氮气、0mol氢气、2mol氨气，由N$_2$(气)+3H$_2$(气)⇌2NH$_3$(气)可知，n(N$_2$)=1mol，n(H$_2$)=3mol，满足1molN$_2$和3molH$_2$，故B正确；
C、0.5mol氮气、1mol氢气、1mol氨气，由N$_2$(气)+3H$_2$(气)⇌2NH$_3$(气)可知，n(N$_2$)=0.5mol+0.5mol=1mol，n(H$_2$)=1mol+1.5mol=2.5mol，不满足1molN$_2$和3molH$_2$，故C错误；
D、1mol氮气、3mol氢气、2mol氨气，由N$_2$(气)+3H$_2$(气)⇌2NH$_3$(气)可知，n(N$_2$)=1mol+1mol=2mol，n(H$_2$)=3mol+3mol=6mol，不满足1molN$_2$和3molH$_2$，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（ ）
分析：
保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n(A)=4mol、n(B)=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a．
解答：
解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n(A)=4mol，n(B)=2mol即可，
A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；
B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；
C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；
D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol•L_，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L_的配比是（ ）
分析：
反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)+D(s)，D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可，据此进行分析．
解答：
解：A、开始加入4 molA+2 molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L，然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于2w mol/L，大于w mol/L，故A错误；
B、开始加入4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B，将4molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度小于2w mol/L，大于w mol/L，故B错误；
C、开始加入1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B，将1.6mol C+0.3 molD按化学计量数转化到左边可得0.8molA、0.4molB，故等效为开始加入2molA、1molB所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度等于wmol/L，故C正确；
D、开始加入4 mol C+0.8molD，按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB，则C的浓度小于w mol/L，故D错误．
故选：C．
点评：
考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
在1L的密闭容器中通入2molNH$_3$，在一定温度下发生下列反应：2NH$_3$⇌N$_2$+3H$_2$，达到平衡时，容器内N$_2$的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N$_2$的体积百分含量也为a%的是（ ）
分析：
反应2NH$_3$⇌3H$_2$+N$_2$，在恒温恒容下，达到平衡时，容器内N$_2$的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH$_3$)=2mol即可，据此进行分析．
解答：
解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH$_3$)=2mol，则达到平衡时，容器内N$_2$的百分含量为a%，
A.3molH$_2$+2molN$_2$按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH$_3$)=2mol、n(N$_2$)=1mol，与原平衡不互为等效平衡，故A错误；
B.4molNH$_3$与初始量2molNH$_3$不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N$_2$的百分含量不是a%，故B错误；
C.2molN$_2$+6molH$_2$按化学计量数转化到方程式的左边，n(NH$_3$)=4mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；
D.1molNH$_3$+0.5molN$_2$+1.5molH$_2$，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH$_3$)=2mol，属于等效平衡，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，正确构建平衡建立的途径是解题关键，注意掌握等效平衡的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．