分析：

A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；

B、氢气和氧气均是无色无味的气体；

C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；

D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．

解答：

解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；

B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；

C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；

D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．

分析：

A．硫酸溶液的浓度变大；B．强碱弱酸盐水解呈碱性，酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，对应的碱性越强；C．CH$_3$COOH电离出氢离子显酸性抑制水的电离；NH$_4$Cl水解成酸性，促进水的电离；D．根据越稀越电离及其平衡常数只与温度有关分析．

解答：

解：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的pH减小，故A错误；B．物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为8、9，所以HX的酸性比HY强，故B错误；C．CH$_3$COOH电离出氢离子显酸性抑制水的电离；NH$_4$Cl水解成酸性，促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D．因为越稀越电离，所以将0.1mol/L的醋酸溶液稀释时，平衡向电离方向移动，又平衡常数只与温度有关，所以平衡常数值不变，故D正确；故选D．

点评：

本题考查电离平衡的移动及其水解规律的应用，明确影响平衡移动的因素即可解答，难度不大．

分析：

用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，据此分析．

解答：

解：用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，其实质为电解水，所以电解过程中，硫酸硫酸浓度越来越大，则溶液pH的变化情况为逐渐减小，故选：B．

点评：

本题考查学生电解池的工作原理，分析好阴阳两极的反应是解题关键，难度中等．

分析：

电解水实验中，普通的水的导电性较弱，加入硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性，可以据此解答．

解答：

解：硫酸的溶液具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，反应较慢，所以在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性，故A正确．而它对于生成物，没有影响．

故选：D．

点评：

此题是对电解水的实验的考查，解题的关键是掌握实验的一些基本操作以及能量转化的过程，是基础性知识考查题．

分析：

根据在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，能加快反应速度，而本身的质量和化学性质没有改变进行解答．

解答：

解：实验室电解水实验中，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，能加快反应速度，而本身的质量和化学性质没有改变，所以硫酸或氢氧化钠所起的作用是催化作用，作催化剂．而不是起氧化作用、也不会作反应物、也不能增加生成物的质量．

故选：A．

点评：

此题是对电解水的实验的考查，解题的关键是掌握实验的一些基本操作以及能量转化的过程，是基础性知识考查题．