分析：

根据离子的电子数来分析其化合价，并利用阴离子的核外电子排布与氖原子相同来推断元素来书写化学式．

解答：

解：因阳离子A_核外有10个电子，则在形成化合物时显+1价，其质子数为10+1=11，则为Na元素，

阴离子B_核外电子排布与氖原子相同，则在形成化合物时显-1价，由氖的质子数为10，则B的质子数为10-1=9，即为F元素，

由化合物中正负化合价的代数和为0可知，

Na_、F_以1：1构成该化合物，

其化学式为NaF，

故选A．

点评：

本题较简单，学生应熟悉微粒的电子数与质子数的关系，明确得失电子后电子数的变化来解答．

分析：

质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．

解答：

解：A、OH_的质子数为8+1=9，OH_的电子数为9+1=10，NH$_4$_的质子数为7+4=11，NH$_4$_的电子数为11-1=10，故A错误；

B、H$_2$O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH$_3$的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；

C、F的质子数等于电子数等于9，OH_的质子数为8+1=9，OH_的电子数为9+1=10，故C错误；

D、O_的质子数为8，电子数为8+2=10，NH$_4$_的质子数为7+4=11，NH$_4$_的电子数为11-1=10，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．

分析：

微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．

解答：

解：NH$_4$_中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH$_4$_的质子数为11，电子数=11-1=10．

A、Na_中质子数为11，电子数=11-1=10，故A正确．

B、F_中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．

C、OH_中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．

D、NH$_3$中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．

分析：

A位于短周期，且A_与M_的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期．据此判断．

解答：

解：A位于短周期，且A_与M_的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期．

A、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，所以A和M的原子序数之差应为5．故A错误；

B、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9．故B正确；

C、A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，故C错误；

D、A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29．不可能为11．故D错误．

点评：

考查结构与位置的关系，难度中等，关键根据离子的电子数相差8，且A为短周期元素，确定两元素处于同一周期．

分析：

根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．

解答：

解：：①$_1$3Al_，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，

②根据离子结构示意图知，电子数是10．

③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．

④F_是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F_有10个电子．

故选：C

点评：

无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．

分析：

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．

解答：

解：A、OH_的质子数为9、电子数为10，H$_2$O的质子数和电子数都是10，F_的质子数为9、电子数为10，故A不选；

B、NH$_3$的质子数和电子数都是10，NH$_4$_的质子数为11、电子数为10，NH$_2$_的质子数为9、电子数为10，故B不选；

C、H$_3$O_、NH$_4$_，的质子数都是11、电子数都是10，NH$_2$_的质子数为9、电子数为10，故C不选；

D、HCl、F$_2$、H$_2$S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；

故选D．

点评：

本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．

分析：

核外电子排布相同则核外电子总数相等，因此该题转化成判断各微粒核外电子数是否相等．

解答：

解：氩原子质子数为18，核外有18个电子．

解：A．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A正确；

B．氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氩原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故B错误；

C．钾原子失去1个电子形成钾离子，核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故C正确；

D．钠原子失去1个电子形成钠离子，核外有10个电子，与氩原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故D错误．

故选AC．

点评：

本题考查原子核外电子排布，将核外电子排布相同转化成各微粒核外电子数相等的问题，简化解题．注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．

分析：

根据离子的结构示意图，可知该离子电子数为10，分析选项找出电子数相同的一组即可．

解答：

解：A、Na的核外电子数为11，Ne核外电子数为10，故A不符合题意；

B、OH-、的核外电子数为10，H$_2$O的核外电子数为10，故B符合题意；

C、Mg_、的核外电子数，10，O的核外电子数，8，故C不符合题意；

D、H_、的核外电子数为0，Al_ 的核外电子数为10，故D不符合题意．

故选B．

点评：

本题考查学生对微粒的核外电子数的理解，应注意原子和离子的转化发生的变化，学生应熟悉前20号元素的原子结构来解答此类习题．

分析：

根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子，是两种元素的微粒，

解答：

解：A、同一元素，质子数就一定相同，故A不符合条件；

B、不同元素的离子，如Na_ 和 Mg_，都是离子，B符合条件；

C、一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故C符合条件；

D、不同元素的原子，电子数肯定不同，故D不符合条件；

故选BC．

点评：

解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．

分析：

根据分子和离子之间分转化关系分析解答即可．

解答：

解：A、水分子中含有的质子数为：1×2+8=10，水合离子中的质子数为：1×3+8=11，质子数不同，正确；

B、水分子的电子数=水分子中的质子数=10，水合离子的电子数为11-1=10，水分子和水合离子的电子数相同，错误；

C、水分子和水合离子的构成不同，正确；

D、水分子和水合离子构成不同，故其化学性质不同，正确；

故选B．

点评：

掌握分子和离子的构成以及相互关系是正确解答本题的关键．

分析：

A、由M_离子的结构示意图可知，最外层电子数为8，不易失电子，也不易得电子；

B、M_离子带1个正电荷，硫酸根带2个负电荷，这个化学式不显电性，所以需要2个M_离子；

C、该离子在反应中已达稳定结构，不易失电子，也不易得电子；

D、由M_离子的结构示意图可知，M原子的核外电子为11，则原子的质子数=核外电子，所以该原子为钠原子．

解答：

解：A、由M_离子的结构示意图可知，已达稳定结构，该离子容易与Cl$_2$反应，故A错误；

B、M_形成的硫酸盐化学式为MSO$_4$，M_形成的硫酸盐需要2个M_离子，故B错误；

C、该离子在反应中已达稳定结构，所以该离子在反应中不易失电子，也不易得电子，故C错误；

D、由M_离子的结构示意图可知，M原子的核外电子为11，则原子的质子数=核外电子，所以该原子为钠原子．形成该离子的元素符号为Na，故D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．

分析：

根据已有的微观粒子中质子数和中子数的关系进行分析解答即可．

解答：

解：若阴离子X_含有10个电子，则是X原子得到两个电子形成的，故其原子中的电子数是10-2=8，在原子中电子数=核内的质子数，

A、可以确定核内的质子数=8，错误；

B、可以确定质子数是8，为氧元素，错误；

C、不能确定中子数，正确；

D、可以确定此粒子与Mg_结合时离子个数比为1：1，错误；

故选C．

点评：

本题考查了离子中各微粒的数量，完成此题，可以依据已有的知识进行．