分析：

根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率来解答．

解答：

解：A、加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故A不选；

B、降低温度，活化分子的百分数减小，化学反应速率减慢，故B选；

C、压强增大，活化分子的数目增多，反应速率加快，故C不选；

D、烧煤时将煤块粉碎成煤粉，增大了接触面积，反应速率加快，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答．

分析：

假定温度提高n个10℃，则后来的速率为20℃时的3_倍．

解答：

解：令温度提高n个10℃，则：

3_×0.15mol•L_•s_=1.35mol•L_•s_解得n=2，

所以后来的温度为20℃+2×10℃=40℃

故选C．

点评：

本题考查温度与反应速率的关系，解题关键在于清楚温度提高n个10℃，则后来的速率为原来的3_倍．

分析：

为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答．

解答：

解：A．加入醋酸钠固体，与盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，氢离子浓度减小，则反应速率降低，故A选；

B．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；

C．加入氯化钠固体，对该反应的反应速率无影响，故C不选；

D．加入硫酸钠固体，会结合生成硫酸钙微溶物，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不利用制取二氧化碳，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大．

分析：

随反应进行N$_2$浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N$_2$的速率小于0.1mol/(L•s)，即6s内N$_2$的速率小于0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，据此计算v(NO)极值，再根据c=v•△t计算判断6s末NO的浓度．

解答：

解：随反应进行N$_2$浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N$_2$的速率小于0.1mol/(L•s)，即6s内N$_2$的速率小于0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)小于2×0.1mol/(L•s)=0.2mol/(L•s)，故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/(L•s)=1.2mol/L，

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s低是解题关键．

分析：

增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答．

解答：

解：A．加入10mL 3mol•L_盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选；

B．给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选；

C．将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；

D．加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选．

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

分析：

常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面积等，以此解答该题．

解答：

解：A．减小H$_2$O$_2$溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；

B．降低H$_2$O$_2$溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；

C．向H$_2$O$_2$溶液中加入少量MnO$_2$粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；

D．加入氯化钠溶液，相当于稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

分析：

若要加快产生氢气的速率，可增大反应物的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

解答：

解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；

②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；

③改用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；

④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；

⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；

综上所述，①②④正确；

故选B．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素

分析：

根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．

解答：

解：A．v(NH$_3$)=0.1mol/(L•min)；

B．v(H$_2$)：v(NH$_3$)=3：2，故v(NH$_3$)=$\frac {2}{3}$v(H$_2$)=$\frac {2}{3}$×0.6mol/(L•min)=0.4mol/(L•min)；

C．v(NH$_3$)：v(N$_2$)=2：1，故v(NH$_3$)=2v(N$_2$)=2×0.3mol/(L•min)=0.6mol/(L•min)；

D．v(H$_2$)：v(NH$_3$)=3：2，故v(NH$_3$)=$\frac {2}{3}$v(H$_2$)=$\frac {2}{3}$×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)，故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．

分析：

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，温度升高20℃，反应速率应是20℃的3_=9倍，反应需要时间为原先的$\frac {1}{9}$，以此解答该题．

解答：

解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/L Na$_2$S$_2$O$_3$溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，3min后溶液中出现混浊，即180s；

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，温度升高了20℃，反应速率应是20℃的3_=9倍，

则同样的反应出现混浊需要的时间为：$\frac {180s}{9}$=20s，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度中等．

分析：

“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．

解答：

解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．

故选B．

点评：

本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样．

分析：

日常生活与工业生产中，为减少浪费、节约能源，应减少物质损耗的速率，为提高生产效益，往往要加快反应速率．

解答：

解：铁门表面喷漆时防止金属的腐蚀；橡胶里加炭黑，能增加橡胶的耐磨性，减小橡胶损耗的速率；土壤稍稍烤焦，可防止木头电线杆腐蚀，

而扇子扇煤炉火，可增大进气量，使煤充分燃耗，目的是增大反应速率．

故选：C．

点评：

本题考查化学反应速率的调控作用，侧重于化学与生活、生产的联系以及化学的指导意义，难度不大，注意相关基础知识的积累．

分析：

A、使用催化剂不会引起平衡的移动，只改变反应速率；

B、升高温度加快反应速率；

C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响；

D、对有气体参加的化学反应，压强对反应速率会产生影响．

解答：

解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；

B、升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；

C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，所以降低压强能减小反应速率，故C正确；

D、对有气体参加的化学反应，改变压强会对反应速率有影响，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查学生影像化学反应速率的因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．