分析：

A、物质能量越高越活泼；

B、白磷燃烧是放热反应；

C、依据能量守恒分析判断；

D、红磷燃烧是放热反应．

解答：

解：A、依据图象分析，白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A错误；

B、图象分析可知，白磷燃烧是放热反应，故B错误；

C、依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故C正确；

D、依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，反应的热化学方程式：4P(s)+5O$_2$(g)=P$_4$O$_1$0(s)△H=(E$_3$-E$_2$)kJ/mol，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了反应焓变与物质能量的关系分析，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．

分析：

A、根据题干反应方程式写出总反应：H$_2$O+CO$_2$=H$_2$+CO+O$_2$，反应中CeO$_2$没有消耗；

B、该过程中在太阳能作用下将H$_2$O、CO$_2$转变为H$_2$、CO；

C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；

D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．

解答：

解：A、通过太阳能实现总反应H$_2$O+CO$_2$=H$_2$+CO+O$_2$可知：CeO$_2$没有消耗，CeO$_2$为催化剂，故A正确；

B、该过程中在太阳能作用下将H$_2$O、CO$_2$转变为H$_2$、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；

C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H$_1$为正值，△H$_2$+△H$_3$为负值，则-△H$_1$=△H$_2$+△H$_3$，故C错误；

D、CO在负极失电子生成CO$_2$，在碱性条件下再与OH_生成CO$_3$_，故负极反应式为：CO+4OH_-2e_=CO$_3$_+2H$_2$O，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．

分析：

由图可知，O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，由Cl+O$_3$=ClO+O$_2$ △H$_1$、ClO+O=Cl+O$_2$ △H$_2$可知，利用盖斯定律来分析反应热的关系，空气中放电时氧气可转化为臭氧，以此来解答．

解答：

解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，故A错误；

B．O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，故B正确；

C．由Cl+O$_3$=ClO+O$_2$ △H$_1$、ClO+O=Cl+O$_2$ △H$_2$可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O$_3$=2O$_2$ ，即△H=△H$_1$+△H$_2$，故C正确；

D．空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．

分析：

A、依据燃烧热的概念分析计算判断；

B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断；

C、2CO(g)+O$_2$(g)═2CO$_2$(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ；

D、①2CO(g)+O$_2$(g)=2CO$_2$(g)，△H=-566kJ/mol ②Na$_2$O$_2$(s)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=-226kJ•mol_，根据盖斯定律$\frac {②×2+①}{2}$计算得到．

解答：

解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、根据热化学方程式为Na$_2$O$_2$(s)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=-226kJ•mol_，则2Na$_2$O$_2$(s)+2CO$_2$(g)═2Na$_2$CO$_3$(s)+O$_2$(g)△H=-452 kJ/mol，故B错误；

C、2CO(g)+O$_2$(g)═2CO$_2$(g)△H=-566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ，该图上边的系数不对，故C错误；

D、已知：①2CO(g)+O$_2$(g)=2CO$_2$(g)；△H=-566kJ/mol ②Na$_2$O$_2$(s)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=-226kJ•mol_，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac {②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO(g)+Na$_2$O$_2$(s)=2Na$_2$CO$_3$(s)，△H=-509kJ/mol，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．

分析：

由图可知，O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，由Cl+O$_3$=ClO+O$_2$ △H$_1$、ClO+O=Cl+O$_2$ △H$_2$可知，利用盖斯定律来分析反应热的关系，空气中放电时氧气可转化为臭氧，以此来解答．

解答：

解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，故A错误；

B．O+O$_3$=2O$_2$ 的反应为放热反应，△H=E$_3$-E$_2$，故B正确；

C．由Cl+O$_3$=ClO+O$_2$ △H$_1$、ClO+O=Cl+O$_2$ △H$_2$可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O$_3$=2O$_2$ ，即△H=△H$_1$+△H$_2$，故C正确；

D．空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．