分析：

反应①的平衡常数k=c(NH$_3$)•c(HI)，NH$_4$I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH$_4$I分解生成的NH$_3$，由反应②可知分解的c(HI)为平衡时c(H$_2$)的2倍，求出为NH$_4$I分解生成的NH$_3$，代入反应①的平衡常数K=c(NH$_3$)•c(HI)计算．

解答：

解：平衡时c(NH$_3$)=4mol•L_，NH$_4$I分解生成的HI的浓度为4mol•L_，HI分解生成的H$_2$的浓度为0.5mol•L_．最后平衡状态HI的浓度为4mol•L_-2×0.5mol•L_=3mol/L，所以反应①的平衡常数K=c(NH$_3$)•c(HI)=4mol•L_×3mol•L_=12mol_•L_．

故选B．

点评：

本题的解题关键在于平衡时HI为NH$_4$I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．

分析：

A．根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化；

B.3 min时，CH$_3$OH和CO$_2$的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；

C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；

D．根据v=$\frac {△c}{△t}$计算其平均反应速率．

解答：

解：A．此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使c(CH$_3$OH)/c(CO$_2$)的比值减小，故A错误；

B.3 min时，CH$_3$OH和CO$_2$的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的化学计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO$_2$的消耗速率始终等于CH$_3$OH的生成速率，故B正确；

C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；

D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=$\frac {(1.00-0.25)mol/L}{10min}$=0.075 mol•L_•min_，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查图象分析，难度中等．注意外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的相关计算．

分析：

解答：

点评：

本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡的影响，采用三段式法进行有关计算，注意⑤⑦的区别，为易错点．

分析：

解答：

点评：

本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等．