分析：

常温下，氢离子浓度=10_mol/L，1mol纯水的体积=$\frac {1mol×18g/mol}{1000g/L}$=$\frac {18}{1000}$L，根据n=cV计算即可．

解答：

解：常温下，氢离子浓度=10_mol/L，1mol纯水的体积=$\frac {1mol×18g/mol}{1000g/L}$=$\frac {18}{1000}$L，n=cV=10_mol/L×$\frac {18}{1000}$L=1.8×10_mol，故选D．

点评：

本题考查了物质的量的有关计算，明确水的体积及氢离子浓度是解本题关键，难度中等．

分析：

纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电离的水分子物质的量与未电离前水分子物质的量的比即是水的电离度．

解答：

解：纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10_，

则c(H_)=c(OH_)=1.0×10_mol/L，

1L水的物质的量=$\frac {1000g}{18g/mol}$=55.56mol，

则其电离度=$\frac {$\frac {1.0×10_mol}{1000g}$}{18g/mol}$×100%=1.8×10_%，

故选A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，注意1L水物质的量的计算，为易错点．

分析：

根据C$_1$V$_1$=C$_2$V$_2$计算稀释后硫酸的浓度，硫酸电离出的氢离子浓度是硫酸的2倍，酸性或碱性溶液中，水的电离出的氢离子或氢氧根离子浓度都很小，相对于酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子可以忽略不计，根据C(OH-)=$\frac {K_w}{C(H_)}$计算溶液中的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答：

解：根据C$_1$V$_1$=C$_2$V$_2$得，0.1mol/L×0.001L=C$_2$×0.2L，C$_2$=5×10_ mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C(OH-)=$\frac {K_w}{C(H_)}$=$\frac {10}{5×10_×2}$mol/L=10_ mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10_ mol/L，故选D．

点评：

本题考查了水的电离的有关计算，难度较大，注意酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，为易错点．

分析：

溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；

当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；

当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；

当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答：

解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10_，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B、c(H_)=c(OH_)=10_mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；

C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；

D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．

分析：

A．含有H_的溶液可能呈酸性、中性或碱性；

B．pH＜7的溶液可能呈中性或碱性；

C．c(OH_)＜c(H_)的溶液一定呈酸性；

D．能和NaOH溶液反应的溶液可能呈碱性或酸性．

解答：

解：A．任何电解质溶液中都含有氢离子，所以含有H_的溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不能根据含有氢离子判断溶液呈酸性，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃条件下，纯水溶液呈中性时pH=6，所以pH＜7的溶液可能呈中性或碱性，故B错误；

C．只要溶液中c(OH_)＜c(H_)则该溶液一定呈酸性，c(OH_)=c(H_)的溶液一定呈中性，c(OH_)＞c(H_)的溶液一定呈碱性，故C正确；

D．能和NaOH溶液反应的溶液可能呈碱性或酸性，如NaHSO$_4$溶液呈酸性、NaHCO$_3$溶液呈碱性，二者都能和NaOH溶液反应，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查学生分析能力，只能根据c(OH_)、c(H_)相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液的pH大小判断溶液酸碱性，为易错点．

分析：

溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小，当溶液中：c(H_)＞c(OH_)，溶液呈酸性；c(H_)=c(OH_)，溶液呈中性；c(H_)＜c(OH_)，溶液呈碱性；常温下，水的离子积K_w=1×10_，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高K_w越大，据此进行判断．

解答：

解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10_，溶液中c(H_)、c(OH_)不一定相等，故A错误；

B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；

C、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；

D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小决定的，而不在于c(H_)或c(OH_)绝对值的大小．

分析：

A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；

C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；

D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．

解答：

解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；

C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；

D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．

分析：

溶液的酸碱性是根据溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小判断的，只要溶液中c(H_)=c(OH_)，溶液就呈中性．

解答：

解：溶液呈酸碱性本质，取决于溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小，当溶液中：c(H_)＞c(OH_)，溶液呈酸性；

c(H_)=c(OH_)，溶液呈中性；c(H_)＜c(OH_)，溶液呈碱性．常温下，水的离子积K_w=1×10_，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大．

A：pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10_，溶液中c(H_)、c(OH_)不一定相等，故A错

B：溶液存在的离子有：NH_$_4$、H_、Cl_、OH_，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c(NH_$_4$)+c(H_)=c(Cl_)+c(OH_)，因为c(NH_$_4$)=c(Cl_)，所以，c(H_)=c(OH_)，溶液呈中性，故B对

C：CH$_3$COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH$_3$COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后，发生反应，CH$_3$COOH有剩余，相当于CH$_3$COOH与CH$_3$COONa溶液混合．CH$_3$COOH电离，使溶液呈酸性，CH$_3$COONa水解，使溶液呈碱性．溶液的酸碱性，取决与电离程度与水解程度的相等大小，浓度相差不大的情况下，认为电离程度大于水解程度，

CH$_3$COOH是弱电解质，混合后c(CH$_3$COOH)远大于c(CH$_3$COONa)，溶液呈酸性．故C错

D：CH$_3$COONa溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错

故选B

点评：

注意：溶液的酸碱性是由溶液中H_浓度与OH_浓度的相对大小决定的，而不在于c(H_)或c(OH_)绝对值的大小．