下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
分析：
溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H_，如离子之间不发生反应，且与H_不反应，则离子可大量共存，以此解答．
解答：
解：A．MnO$_4$_有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；
B、酸性条件下，不能大量共存，CO$_3$_与H_反应生成二氧化碳气体和水，故B错误；
C、酸性溶液中氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，故C错误；
D、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
分析：
溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H_离子，凡是与H_离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．
解答：
解：A、MnO$_4$_离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；
C、Cu_离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D、OH_与H_离子发生反应的离子不能大量共存，Ba_与SO$_4$_反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液的酸性、无色等要求．
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
分析：
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题．
解答：
解：A．H_、OH_反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．H_、CO$_3$_反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
C．Ca_、CO$_3$_反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．
在溶液中可以大量共存，加OH_产生沉淀，加H_生成气体的一组离子是（ ）
分析：
离子在溶液中可以大量共存，说明离子之间不发生任何反应，加OH_产生沉淀，溶液中可能存在Cu_、Mg_离子，加H_生成气体，说明溶液中可能存在CO$_3$_或HCO$_3$_离子．
解答：
解：A、Cu_与CO$_3$_反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B、Na_、Cl_、HCO$_3$_、Mg_离子之间不发生任何反应，加OH_产生氢氧化镁沉淀，加H_生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；
C、Cl_、NO$_3$_、K_、Ca_离子之间不发生任何反应，加H_不生成气体，故C错误；
D、NH$_4$_、K_、H_、SO$_4$_离子之间不发生任何反应，加OH_不产生沉淀，加H_不生成气体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查离子能否大量共存问题，题目难度中等，注意把握题中要求以及离子反应的问题．
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
分析：
酸性溶液中，含大量的H_，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：
解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色，能共存，故A正确；
B．H_、CO$_3$_反应生成水和气体，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO$_4$_为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D．H_、HCO$_3$_反应生成水和气体，不能共存，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重复分解反应的分析，题目难度中等．
不能用H_+OH_=H$_2$O表示的反应是（ ）
分析：
强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H_+OH_=H$_2$O表示，否则不能，以此来解答．
解答：
解：A．盐酸与氢氧化钾溶液反应可用H_+OH_=H$_2$O表示，故A不选；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba_+SO$_4$_+2H_+2OH_=2H$_2$O+BaSO$_4$↓，故B选；
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应可用H_+OH_=H$_2$O表示，故C不选；
D．硫酸与氢氧化钠溶液反应可用H_+OH_=H$_2$O表示，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查离子反应，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
分析：
酸性溶液中含H_，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因酸中的氢离子与OH_反应生成水，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C．因酸中的氢离子与HCO$_3$_反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因酸中的氢离子与CO$_3$_反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子的共存，明确酸性溶液中离子之间的反应是解答本题的关键，题目较简单．
离子方程式H_+OH_═H$_2$O所表示的反应是（ ）
分析：
强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H_+OH_═H$_2$O表示，以此来解答．
解答：
解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H_+OH_═H$_2$O表示，故A不选；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H_+OH_═H$_2$O表示，故B不选；
C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H_+OH_═H$_2$O表示，故C不选；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H_+OH_═H$_2$O表示，故D选；
故选D．
点评：
本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．
下列反应中，能用H_+OH_═H$_2$O表示的是（ ）
分析：
离子方程式H_+OH_=H$_2$O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
解答：
解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H_+OH_=H$_2$O表示，故A错误；
B、Ba(OH)$_2$溶液和稀H$_2$SO$_4$的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H_+OH_=H$_2$O表示，故C正确；
D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H_+OH_=H$_2$O表示，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．
下列反应能用Ca_+CO$_3$_=CaCO$_3$↓ 表示的是（ ）
分析：
离子方程式为可溶性碳酸盐和含有Ca_离子的溶液的反应．
解答：
解：A．Ca(OH)$_2$溶液中通入CO$_2$生成CaCO$_3$和水，反应的离子方程式为Ca_+2OH_+CO$_2$=CaCO$_3$↓+H$_2$O，故A错误；
B．BaCO$_3$难溶于水，应写成化学式的形式，故B错误；
C．NaNO$_3$溶液和CaCO$_3$混合不反应，有少量CaCO$_3$溶解，故C错误；
D．Ca(NO$_3$)$_2$溶液和Na$_2$CO$_3$溶液混合，反应的离子方程式为Ca_+CO$_3$_=CaCO$_3$↓，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子方程式的书写方法．
离子方程式CO$_3$_+2H_═H$_2$O+CO$_2$↑中CO$_3$_的代表的物质可以是（ ）
分析：
在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．
解答：
解：离子方程式CO$_3$_+2H_=H$_2$O+CO$_2$↑中CO$_3$_的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．
A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO$_2$↑+H$_2$O来表示的反应是（ ）
分析：
离子方程式：CO$_3$_+2H_=CO$_2$↑+H$_2$O表示：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO$_3$_+2H_═CO$_2$+H$_2$O表示，否则不能，以此来解答．
解答：
解：A、CaCO$_3$+HCl，反应的离子反应为：CaCO$_3$+2H_═CO$_2$↑+H$_2$O+Ca_，故A正确；B、K$_2$CO$_3$+H$_2$SO$_4$反应的离子反应为：CO$_3$_+2H_═CO$_2$↑+H$_2$O，故B错误；C、K$_2$CO$_3$+HNO$_3$ 反应的离子反应为CO$_3$_+2H_═CO$_2$↑+H$_2$O，故C错误；D、Na$_2$CO$_3$+HCl，反应的离子方程式为：CO$_3$_+2H_═CO$_2$↑+H$_2$O，故D错误；故选A．
点评：
本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．