下列说法正确的是（ ）
分析：
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．
B、电离出的离子必须是该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的．
C、在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电．
D、在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．
解答：
解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误．
B、NH$_3$、CO$_2$的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误．
C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误．
D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质．
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
分析：
纯净物是指由同种物质组成的；
混合物是指由不同种物质组成的；
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；
非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
解答：
解：A、盐酸、天然气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；
B、胆矾为纯净物，漂白粉为混合物，氯化钾属于电解质，氯气不属于非电解质，故B错误；
C、氯化钠为纯净物、福尔马林为混合物，硫酸钠属于电解质，乙醇属于非电解质，故C正确；
D、单甘油酯、混甘油酯为混合物，苛性钾、石灰属于电解质，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．
(多选)下列说法中正确的是（ ）
分析：
A．电解质在水溶液或者熔融状态下能导电；
B．非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
C．C$_2$H$_5$OH是非电解质，水溶液中溶质只存在乙醇分子而不导电；
D．HCl的水溶液能够导电，是由于电离出氢离子和氯离子，所以HCl是电解质；
解答：
解：A．电解质在水溶液或者熔融状态下能导电，如硫酸钡在水溶液中不导电，但在熔融状态下能够导电，故A错误；
B．非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，但氨气在水溶液中能够导电，但属于非电解质，故B错误；
C．酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C正确；
D．HCl的水溶液能够导电，是由于电离出氢离子和氯离子，并且又是化合物，所以HCl是电解质，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考查电解质概念的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
分析：
A．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质；
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；
C．HCl是共价化合物；
D．在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质．
解答：
解：A．NH$_4$Cl属于盐，是强电解质，故A错误；
B．非金属氧化物也可能属于电解质，如H$_2$O属于弱电解质，故B错误；
C．HCl是共价化合物，是由原子构成的，故C错误；
D．在水溶液里和熔融时都不导电的化合物是非电解质，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质等，难度不大，注意均为化合物，选项B为学生解答的易错点．
(多选)下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
分析：
A．非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电；
B．无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
C．硫酸钡溶于水的部分完全电离，硫酸钡为强电解质；
D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为电解质．
解答：
解：A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物不属于电解质和非电解质，故B正确；
C．强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故C错误；
D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为极弱的电解质，故D错误；
故选CD．
点评：
本题考查了电解质与非电解质的概念及判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的定义及区别，明确电解质、非电解质与溶解度没有必然关系．
下列判断正确的是（ ）
①氢氧化钠是电解质；
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；
③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；
④蔗糖易溶于水，所以是电解质；
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl$_2$是电解质．
分析：
①从电解质的定义解答；
②根据强电解质与溶液的导电性的关系；
③根据电解质和溶解度的关系解答；
④根据电解质的概念辨析；
⑤氯气是单质．
解答：
解：①NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故①正确；
②强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故②错误；
③BaSO$_4$在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO$_4$═Ba_+SO$_4$_有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故③错误；
④蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，故④错误；
⑤无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl$_2$ 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故⑤错误；
故选A．
点评：
本题考查电解质与非电解质，注意电解质的强弱与导电能力的关系，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，是解答的关键．
下面的叙述中不正确的是（ ）
分析：
A．根据电解质、非电解质的概念进行判断；
B．无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；
C．溶解度很小的电解质，在水溶液中不导电，如氯化银、硫酸钡等；有些非电解质在溶液中能够导电，如氨气、二氧化硫等；
D．强弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶液的导电性没有必然关系．
解答：
解：A．在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质都一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故B正确；
C．有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，故C错误；
D．电解质与非电解质的根本区别不是电离能力强弱，而是在溶液中能否完全电离，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了电解质与非电解质的判断、强弱电解质与溶液导电性的关系，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质概念及判断方法，明确强弱电解质的区别区别．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A．水是弱电解质；B．电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；C．酸、碱和盐类都属于电解质，活泼金属氧化物也是电解质；D．氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．
解答：
解：A．水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；C．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；故选B．
点评：
本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目较简单．
下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）
分析：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶于水时化学键被破坏的不一定发生了化学反应．
解答：
解：A、碘是单质不是化合物，所以碘既不是电解质也不是非电解质，故A错误．
B、熔融状态下的碳酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸钡是电解质，故B错误．
C、二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，故C正确．
D、葡萄糖在水中以分子X形式存在，其水溶液不导电，所以葡萄糖是非电解质，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．