在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（ ）
分析：
保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n(A)=4mol、n(B)=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a．
解答：
解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n(A)=4mol，n(B)=2mol即可，
A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；
B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；
C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；
D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol•L_，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L_的配比是（ ）
分析：
A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，与原平衡相比平衡向正反应方向移动；
D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡．
解答：
解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；
C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C错误；
D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查等效平衡、化学平衡影响因素等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol•L_，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L_的配比是（ ）
分析：
反应2A(g)+B(g)⇌4C(g)+D(s)，D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可，据此进行分析．
解答：
解：A、开始加入4 molA+2 molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L，然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于2w mol/L，大于w mol/L，故A错误；
B、开始加入4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B，将4molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度小于2w mol/L，大于w mol/L，故B错误；
C、开始加入1.6mol C+0.4 molD+1.2mol A+0.6 mol B，将1.6mol C+0.4 molD按化学计量数转化到左边可得0.8molA、0.4molB，故等效为开始加入2molA、1molB所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度等于wmol/L，故C正确；
D、开始加入4 mol C+0.8molD，按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB，则C的浓度小于w mol/L，故D错误．
故选：C．
点评：
考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
将2.0mol SO$_2$气体和2.0mol SO$_3$气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)，达到平衡时SO$_3$为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO$_3$等于n mol的是（ ）
分析：
开始投入2.0mol SO$_2$气体和2.0mol SO$_3$气体，等效为开始投入4.0mol SO$_2$气体和1mol O$_2$气体，在恒温恒容下，平衡时SO$_3$的物质的量为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO$_2$气体和1mol O$_2$气体，据此判断．
解答：
解：开始投入2.0mol SO$_2$气体和2.0mol SO$_3$气体，等效为开始投入4.0mol SO$_2$气体和1mol O$_2$气体，在恒温恒容下，平衡时SO$_3$的物质的量为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO$_2$气体和1mol O$_2$气体．
A、开始为1.6 mol SO$_2$+0.3 mol O$_2$+0.4 mol SO$_3$，转化到左边，由2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)可知，n(SO$_2$)=1.6mol+0.4 mol=2mol，n(O$_2$)=0.3mol+$\frac {1}{2}$×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO$_2$气体和1mol O$_2$气体，故A错误；
B、开始为4.0 mol SO$_2$+1.0 mol O$_2$，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0 mol SO$_2$+1.0 mol O$_2$+2.0 mol SO$_3$，转化到左边，由2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)可知，n(SO$_2$)=2mol+2 mol=4mol，n(O$_2$)=1mol+$\frac {1}{2}$×2mol=2mol，不满足4.0molSO$_2$气体和1molO$_2$气体，故C错误；
D、开始为3.0 mol SO$_2$+1.0 mol O$_2$+1.0 mol SO$_3$，转化到左边，由2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)可知，n(SO$_2$)=3mol+1 mol=4mol，n(O$_2$)=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO$_2$气体和1molO$_2$气体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
分析：
恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可，据此解答．
解答：
解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故A错误；
B、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol/L，故B错误；
C、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故C正确；
D、开始加入1.5molC、0.5molD，按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再移走1.5molA和0.5molB，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于Wmol/L，故D错误；
故选C．
点评：
考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．