分析：

A+2B⇌3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol・L_ 下降到0.8mol・L_，则

A + 2B ⇌ 3C

开始  1.0 1.2 0

转化 0.2 0.4 0.6

2min末 0.8 0.8 0.6

以此解答该题．

解答：

解：由信息可知，A+2B⇌3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol・L_ 下降到0.8mol・L_，则

A + 2B ⇌ 3C

开始 1.0 1.2 0

转化 0.2 0.4 0.6

2min末 0.8 0.8 0.6

C的浓度为0.6mol/L，

2min内该反应的平均速率v(B)=$\frac {0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/(L．min)，

故选A．

点评：

本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式清晰直观，注重基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

反应速率的表达式为：v=$\frac {△c}{△t}$，先根据10s内A的浓度变化计算出用A表示的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比，根据反应方程式A+3B⇌2C计算出用C表示的反应速率．

解答：

解：反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v(A)=$\frac {△c}{△t}$=$\frac {1mol/L-0.6mol/L}{10s}$=0.04mol/(L•s)，

反应速率与化学计量数成正比，所以v(C)=2v(A)=0.04mol/(L•s)×2=0.08mol/(L•s)，

故选B．

点评：

本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题根据是明确化学反应速率与化学计量数成正比，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

分析：

A、根据化学反应速率的使用范围判断；

B、根据化学反应速率的含义判断；

C、根据化学反应速率的意义判断；

D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；

解答：

解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．

B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．

C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．

D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．

故选C

点评：

本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：

1、化学反应速率是平均值不是即时值；

2、化学反应速率没有负值；

3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．

分析：

(1)根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；

(2)根据化学反应速率公式计算；

(3)根据化学方程式计算．

解答：

解：(1)5min后，n(D)=0.5mol/L×2L═1mol，

根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，

设初始时A、B的物质的量均为n，则(n-1.5)：(n-0.5)═3：5，即n=3．

c(A)═$\frac {3mol-1.5mol}{2L}$═0.75mol/L．故答案为：0.75；3；　

(2)v(B)═$\frac {0.5mol}{2L•5min}$═0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05；　

(3)n(C)═0.1mol/(L•min)×5min×2L═1mol，

n(D)=0.5mol/L×2L═1mol，

根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，n(C)：n(D)═1：1，

因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．

点评：

本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．

分析：

在5s中N$_2$由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=$\frac {△c}{△t}$计算出N$_2$的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．

解答：

解：在5s内N$_2$由6mol/L减至2mol/L，所以△c(N$_2$)=6mol/L-2mol/L=4mol/L．

所以5s内N$_2$的平均反应速率为v(N$_2$)=$\frac {4mol/L}{5s}$=0.8mol/(L•s)，

各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v(NH$_3$)=2v(N$_2$)=0.8mol/(L•s)×2=1.6mol/(L•s)，

故选：B．

点评：

本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．

分析：

先根据题意计算硫酸的反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的平均反应速率．

解答：

点评：

本题考查的是反应速率的定量表示方法，侧重考查学生对化学反应速率的理解，知道同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键．

分析：

根据c=$\frac {$\frac {△n}{V}$}{△t}$计算2s内该物质表示的平均反应速率．

解答：

解：在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，

2s内该物质表示的平均反应速率为$\frac {$\frac {8mol-7.2mol}{2L}$}{2s}$=0.2mol/(L•s)，

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率定义的理解利用．

分析：

解答：

点评：

本题考查化学反应速率的有关公式，比较基础，注意速率公式的理解与灵活运用．

分析：

利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH$_3$)，再根据t=$\frac {△c}{v}$计算时间．

解答：

解：H$_2$ 表示的平均速率v(H$_2$ )=0.45mol/(L∙s)，

利用速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH$_3$)=$\frac {2}{3}$v(H$_2$ )=$\frac {2}{3}$×0.45mol/(L∙s)=0.3mol/(L∙s)，

氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c(NH$_3$)=0.6mol/L，

所以反应所经历的时间为$\frac {0.6mol/L}{0.3mol/(L．s)}$=2s，

故选：D．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．