分析：

A．pH试纸不能事先湿润；

B．20mL0.5000mol•L_H$_2$SO$_4$溶液和80ml水混合后，溶液的体积不等于100ml；

C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；

D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂．

解答：

解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；

B．20mL0.5000mol•L_H$_2$SO$_4$溶液和80ml水混合后，溶液的体积不等于100ml，故B错误；

C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；

D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点．

分析：

用pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；

解答：

解：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，符合测量要求，故A正确；

B．pH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B错误；

C．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；

D．pH试纸先用水润湿再浸入待测液，这样的操作会使溶液变稀，直接浸入待测液，同时会污染溶液，故D错误．

故选：A．

点评：

本题主要考查了PH试纸使用，解题的关键是能正确的解决PH试纸使用的操作要领，题目难度不大．

分析：

A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；

B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；

C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；

D．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红．

解答：

解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故B正确；

C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；

D．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，C为易错点，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．

分析：

A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子；

B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流；

C．PH试纸用蒸馏水湿润，会减低酸碱性溶液的浓度；

D．浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，浓硫酸的密度比水的大，稀释时须把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；

解答：

解：A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，但KMnO$_4$不能吸收CO$_2$，故A正确；

B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；

C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱．若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变，故C错误；

D．浓硫酸是一种无色油状液体，因为浓硫酸的密度比水的大，它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热水会沸腾会造成酸液飞溅产生危险，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查二氧化硫的性质、过滤、PH试纸的使用、浓硫酸的稀释等知识，掌握常见的化学实验基本操作是解题的关键，题目难度不大．

分析：

pH小于7溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性．根据物质的酸碱性判断．

解答：

解：A、人体血液呈弱碱性，pH＞7，故A正确；

B、蔗糖溶液呈中性，pH=7，故B错误

C、橘子水显酸性，pH＜7，故C错误

D、人体胃液的成分为盐酸，胃液呈酸性，pH＜7，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

分析：

由于酸性太强或碱性太强，都不利于水生生物的生存，所以大多数水生生物只能在接近中性溶液范围，据此进行解答．

解答：

解：A．pH为1～5，溶液显示较强酸性，不利于水生生物的生存，故A错误；

B.5～6.5为酸性溶液，水生生物不适于生存在该酸性溶液中，故B错误；

C.6.5～9.5的溶液较接近中性溶液，大多数水生生物适于生存，故C正确；

D．pH为9～14，溶液碱性较强，不利于水生生物的生存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，侧重化学与生活方面的知识的考查，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系是解答本题的关键．

分析：

A．用蒸馏水湿润pH试纸相当于稀释了溶液；

B．Na$_2$CO$_3$溶液呈碱性；

C．c(H_)相等的盐酸和醋酸稀释时，盐酸的pH变化大；

D．c(H_)相等的盐酸和醋酸稀释时，盐酸的pH变化大．

解答：

解：A．用蒸馏水湿润pH试纸相当于稀释了溶液，会使测定结果不准确，故A错误；

B．Na$_2$CO$_3$溶液呈碱性，稀释氢氧根浓度变小，故B错误；

C．c(H_)相等的盐酸和醋酸稀释时，盐酸的pH比醋酸大，故C错误；

D．c(H_)相等的盐酸和醋酸稀释时，盐酸的pH变化比醋酸大，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查pH试纸的使用，题目难度不大，注意用蒸馏水湿润pH试纸相当于稀释了溶液．

分析：

用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

解答：

解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．

A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；

B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；

C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；

故选C．

点评：

测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．

分析：

A、纸层析法依据的主要原理是毛细现象；

B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作；

D、使用pH试纸时将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较．

解答：

解：A、纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相．由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，主要原理是毛细现象，故A正确；

B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；

C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作，与密度无关，故C错误；

D、pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确．

故选C．

点评：

本日考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意化学实验基本操作的操作方法和注意事项．

分析：

柠檬水中的c(OH_)=10_ mol/L，根据水的离子积求出其c(H_)=$\frac {K_w}{c(OH_)}$，然后即可求出pH=-lgc(H_)．

解答：

解：柠檬水中的c(OH_)=10_ mol/L，根据水的离子积可知其溶液中的c(H_)=$\frac {K_w}{c(OH_)}$=$\frac {10}{10}$=10_mol/L，然后即可求出pH=-lgc(H_)=-lg10_=3，故选D．

点评：

本题考查了pH的简单计算，难度不大，应注意的是要求溶液的pH，必须最终求出溶液中氢离子浓度．

分析：

25℃时水的离子积为K_w=c(H_)•c(OH_)=10_，然后根据c(H_)=$\frac {K_W}{C(OH_)}$计算出该溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc(H_)计算出该溶液的pH．

解答：

解：25℃时水的离子积为K_w=c(H_)•c(OH_)=10_，

则该溶液中氢离子浓度为：c(H_)=$\frac {K_W}{C(OH_)}$=$\frac {1×10}{10}$mol/L=10_mol•L_，

所以该溶液的pH=-lgc(H_)=-lg10_=8，

故选C．

点评：

本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

分析：

25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答：

解：A、pH=11的溶液，溶液中c(OH_)=1×10_mol/L；

B、c(OH_)=0.12 mol/L的溶液；

C、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，c(OH_)=0.1mol/L；

D、c(H_)=1×10_mol/L的溶液，c(OH_)=1×10_mol/L；

所以碱性最强的是B，

故选B．

点评：

本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．