分析：

反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，达到平衡时，再加入4mol水，则平衡向正方向移动，以此解答该题．

解答：

点评：

本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，此为解答该题的关键．

分析：

根据Cr_+4OH_=CrO$_2$_+2H$_2$O计算反应后剩余的n(OH_)，进而计算c(OH_)，再根据Kw=c(H_)•c(OH_)计算c(H_)，最后利用pH=-lgc(H_)计算pH值进行判断．

解答：

解：n(Cr_)=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol

Cr_+4OH_=CrO$_2$_+2H$_2$O

0.005mol 0.02 mol

剩余n(OH_)=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，

剩余c(OH_)=$\frac {0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3 mol/L，

所以c(H_)=$\frac {10}{0.3}$mol/L=3.3×10_ mol/L，

故pH=-lg3.3×10_=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO$_2$_形式存在．

故选C．

点评：

本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．

分析：

根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．

解答：

解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；

B、增大D的浓度瞬间正反应速率不变，故B错误；

C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；

D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．

分析：

根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答：

点评：

本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．