分析：

A、物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态；

B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，所以可以用分数表示；

C、反应热是反应过程中吸收或放出的能量；

D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化．

解答：

解：A、物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，故A正确；

B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，故B正确；

C、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故C错误；

D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应能量变化，反应焓变理解，热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

分析：

A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示；

B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，与可燃物的物质的量无关；

C、同一化学反应，△H值与物质的状态、化学计量数有关；

D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比．

解答：

解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故A正确；

B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，与可燃物的物质的量无关，故B错误；

C、同一化学反应，△H值与物质的状态、化学计量数有关，同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同，故C正确；

D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确；

故选B．

点评：

本题主要考查了热化学方程式的注意事项，难度不大，根据所学知识即可完成．

分析：

热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．

解答：

解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；

C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；

D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的考查，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．

分析：

A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；

C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，系数改变焓变随之改变．

解答：

解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；

C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，计量数同时减小一倍，焓变也随之减小一倍，可表示为$\frac {1}{2}$ H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$F$_2$(g)═HF(g)△H=-135 kJ•mol_，故D正确．

故选：A．

点评：

本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

分析：

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应放出能量；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应吸收能量．

解答：

解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，D正确；

故选D．

点评：

本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

分析：

根据题意可知，22gCO$_2$通入1mol•L_NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO$_2$通入2mol•L_NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO$_2$与NaOH溶液反应生成NaHCO$_3$的热化学方程式．

解答：

解：根据题意，22gCO$_2$通入1mol•L_NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO$_2$)=$\frac {22g}{44g/mol}$=0.5mol，n(NaOH)=1mol•L_×0.75L=0.75mol，

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO$_2$+3NaOH═NaHCO$_3$+Na$_2$CO$_3$+H$_2$O，

由0.5molCO$_2$反应放出热量为xKJ，则2molCO$_2$反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为

2CO$_2$(g)+3NaOH(aq)═NaHCO$_3$ (aq)+Na$_2$CO$_3$(aq)+H$_2$O(l)△H=-4xKJ/mol①，

又1mol CO$_2$通入2mol•L_NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH(aq)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(aq)+H$_2$O(l)△H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_(aq)+CO$_2$(g)═NaHCO$_3$(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，

故选B．

点评：

本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态，题目难度中等．

分析：

已知：①H$_2$O(l)═2H_(aq)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)+2e_△H=+284kJ•mol_

②CO$_2$(g)+C$_5$(s)+2H_(aq)═2C$_3$_(s)+H$_2$O(l)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=+396kJ•mol_

③12C$_3$_(s)+12e_+6H$_2$O(l)═C$_6$H$_1$2O$_6$(葡萄糖，s)+6C$_5$(s)△H=-1200kJ•mol_

根据盖斯定律，②×6+③+①×6可得：6CO$_2$(g)+6H$_2$O(l)═C$_6$H$_1$2O$_6$(葡萄糖，s)+6O$_2$(g)，反应热也进行相应的计算．

解答：

解：已知：①H$_2$O(l)═2H_(aq)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)+2e_△H=+284kJ•mol_

②CO$_2$(g)+C$_5$(s)+2H_(aq)═2C$_3$_(s)+H$_2$O(l)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=+396kJ•mol_

③12C$_3$_(s)+12e_+6H$_2$O(l)═C$_6$H$_1$2O$_6$(葡萄糖，s)+6C$_5$(s)△H=-1200kJ•mol_

根据盖斯定律，②×6+③+①×6可得：6CO$_2$(g)+6H$_2$O(l)═C$_6$H$_1$2O$_6$(葡萄糖，s)+6O$_2$(g)，

则△H=6×396kJ•mol_-1200kJ•mol_+6×284kJ•mol_=+2880kJ•mol_，

故热化学方程式为：6CO$_2$(g)+6H$_2$O(l)═C$_6$H$_1$2O$_6$(葡萄糖，s)+6O$_2$(g)△H=+2880 kJ•mol_，

故选：B．

点评：

本题考查盖斯定律应用，关键是利用方程式结合构造目标热化学方程式，注意对盖斯定律的理解掌握．