分析：

二氧化硫是酸性氧化物，能与碱及具有氧化性或还原性的物质发生反应，以此来解答．

解答：

解：A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．为酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C．

点评：

本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的酸性氧化物、还原性为解答的关键，注意发生的复分解反应、氧化还原反应，题目难度不大．

分析：

A、SO$_2$和Ba(OH)$_2$ 反应生成BaSO$_3$沉淀；

B、SO$_2$溶于水生成H$_2$SO$_3$，而亚硫酸电离的H_和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO$_4$_，而形成BaSO$_4$沉淀；

C、S_和SO$_2$发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；

D、SO$_2$溶于水生成的H$_2$SO$_3$是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．

解答：

解：A、SO$_2$为酸性氧化物，Ba(OH)$_2$ 反应生成BaSO$_3$白色沉淀和水，故A不可选；

B、SO$_2$溶于水生成H$_2$SO$_3$，而亚硫酸电离的H_和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO$_4$_，

而形成BaSO$_4$白色沉淀，故B不可选；

C、S_具有还原性，SO$_2$具有氧化性，S_和SO$_2$发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；

D、SO$_2$溶于水生成的H$_2$SO$_3$是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO$_2$不能和BaCl$_2$发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；

故选：D．

点评：

本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．

分析：

有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，以此来解答．

解答：

解：A．SO$_2$+2H$_2$O+Cl$_2$=H$_2$SO$_4$+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；

B．SO$_2$+2H$_2$S=2H$_2$O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；

C．SO$_2$+2NaOH=NaSO$_3$+H$_2$O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；

D．SO$_2$+Na$_2$CO$_3$=Na$_2$SO$_3$+CO$_2$↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

分析：

A、根据SO$_2$的还原性，能使KMnO$_4$溶液褪色；

B、根据SO$_2$和CO$_2$都能使澄清石灰水变浑浊；

C、根据硫的化学性质；

D、根据SO$_2$的水化物H$_2$SO$_3$，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl$_2$溶液反应生成白色沉淀．

解答：

解：A、因SO$_2$中硫为+4价，具有较强的还原性．在水溶液中SO$_2$可以将氧化剂KMnO$_4$等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；

B、因SO$_2$通入澄清石灰水跟CO$_2$通入澄清石灰水反应现象类似：Ca(OH)$_2$+SO$_2$=CaSO$_3$↓+H$_2$O，CO$_2$+Ca(OH)$_2$═CaCO$_3$↓+H$_2$O，都产生白色沉淀，故B错误；

C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO$_2$不生成SO$_3$，故C错误；

D、因SO$_2$的水化物为H$_2$SO$_3$，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl$_2$溶液反应生成白色沉淀，故D错误；

故选A．

点评：

SO$_2$是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性．

分析：

根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．

解答：

解：A、苏打是碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；

B、品红微溶于水，即使达到饱和，溶解度也不大，而且品红和SO$_2$反应生成的物质不稳定，很容易分解，因此不适合用作吸收剂，故B错误；

C、氯水能把二氧化硫氧化成硫酸根离子，但氯水中含有氯气，会引进新的杂质，故C错误；

D、饱和NaHCO$_3$溶液既可除去SO$_2$，又可增加CO$_2$，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质的除杂，解题的关键是抓住除质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．

分析：

A、碳酸根、氯离子等就能和银离子反应生成变白色沉淀；

B、一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使燃着的木条熄灭；

C、二氧化碳或是二氧化硫均可以使澄清的石灰水变浑浊；

D、硫酸根、碳酸根、银离子均可以和氯化钡反应出现白色沉淀．

解答：

解：A、向某溶液中滴加AgNO$_3$溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl_或是CO$_3$_等离子，故A错误；

B、某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO或是CO$_2$中的至少一种，故B错误；

C、加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中可以含有碳酸根离子、碳酸氢根离子中的至少一种，故C正确；

D、向某溶液中滴加BaCl$_2$溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中存在CO$_3$_、SO$_4$_、Ag_中的至少一种，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生的离子检验方面的知识，注意离子的特征离子反应是检验的标准，难度不大．

分析：

二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性小于盐酸，且二氧化硫具有还原性，以此来解答．

解答：

解：A．通入BaCl$_2$溶液中，不发生反应，则没有白色沉淀生成，故A错误；

B．二氧化硫具有还原性，通入FeCl$_3$溶液中，发生氧化还原反应有SO$_4$_生成，故B正确；

C．二氧化硫具有还原性，通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫被氧化成硫酸，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性，与KI不反应，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性为解答的关键，注意反应与现象的分析及发生的氧化还原反应，题目难度不大．

分析：

A．少量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；

B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

C．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸原理解答；

D．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；

解答：

解：A．少量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故A不选；

B．将SO$_2$气体通入盐酸酸化的Ba(NO$_3$)$_2$溶液生成硫酸钡沉淀，故B不选；

C．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸原理可知二氧化硫通入BaCl$_2$溶液不发生反应，不会产生沉淀，故C选；

D．将SO$_2$气体BaCl$_2$与NaOH的混合溶液，反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；

故选；C．

点评：

本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性，题目难度不大．

分析：

根据二氧化硫属于非金属氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水，进行分析判断．

解答：

解：二氧化硫属于非金属氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水．

A、二氧化硫不与氯化钠溶液反应，故选项错误．

B、二氧化硫不与稀盐酸反应，故选项错误．

C、二氧化硫不与稀硫酸反应，故选项错误．

D、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项正确．

故选：D．

点评：

本题难度不大，掌握二氧化硫能与碱溶液反应生成盐和水是正确解答本题的关键．