[2014 • 朝阳高二]将2mol A和2mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（ ）
分析：
设B转化的物质的量为xmol，利用三段式，可确定平衡时各物质的物质的量，根据物质的量之比等于体积之比，求得X的值，进而求得B的转化率；
解答：
点评：
本题要主考查基本的化学平衡计算，难度不大，计算时要用好三段式．
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac {c(C)c(D)}{c(A)c(B)}$．恒容时，温度升高，B的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
①该反应的焓变为正值
②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小
④该反应化学方程式为C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)
⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动
⑥加入催化剂，B的转化率提高．
分析：
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac {c(C)c(D)}{c(A)c(B)}$，如无其它非气体物质参加反应，化学方程式是：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，恒容时，温度升高，B的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，由此分析解答．
解答：
解：①平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，故正确；
②恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，B浓度不变，故错误；
③升高温度，正、逆反应速率都加快，故错误；
④在无其它非气体物质参与该反应的情况下化学方程式为C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)，故错误；
⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动，故正确；
⑥加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误；
故选B．
点评：
本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解．
对于可逆反应，2SO$_2$ (g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）
分析：
A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变；
B、平衡常数是温度的函数，压强改变平衡常数不变；
C、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大；
D、正反应是放热反应，升高温度K值减小．
解答：
解：A、增大二氧化硫的量，而温度不变，所以K不变，故A错误；
B、压强改变平衡常数不变，故B错误；
C、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；
D、正反应是放热反应，升高温度K值减小，故D错误；
故选C．
点评：
考查平衡常数的意义、化学平衡常数的影响因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
(多选)在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
分析：
K=$\frac {C_(C)．C_(D)}{C_(A)．C_(B)}$，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A、根据化学平衡常数知，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，达到平衡时，则反应进行的程度越大，故A正确；
B、K越小，达到平衡时，生成物浓度越小，反应物浓度越大，则反应物的转化率越小，故B错误；
C、K只与温度有关，与物质的浓度无关，故C错误；
D、K只与温度有关，所以K随温度的改变而改变，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点．
可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L^{-1}，B的起始浓度为5mol•L^{-1}时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法再化学平衡计算中应用，注意理解掌握平衡常数应用．
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H$_2$O⇌CO$_2$+H$_2$，且K=1。若用2mol CO和10mol H$_2$O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
分析：
依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；
解答：
点评：
考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．
在固定容积的密闭容器中按4：1的体积比通入CO$_2$和H$_2$的混合气体，加热到850℃时，建立下列平衡：CO$_2$(g)+H$_2$(g)⇌CO(g)+H$_2$O(g)，在此温度下，平衡常数K=1，则反应达平衡时氢气转化率是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查化学平衡计算，难度不大，注意掌握平衡常数的应用：①判断反应进行程度，②判断反应进行方向，③计算转化率等．
在一定温度下，反应H$_2$(g)+X$_2$(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
分析：
在一定温度下，反应H$_2$(g)+X$_2$(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)⇌H$_2$(g)+X$_2$(g)的平衡常数为0.01，根据平衡常数计算该温度时HX(g)的最大分解率．
解答：
解：在一定温度下，反应H$_2$(g)+X$_2$(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)⇌H$_2$(g)+X$_2$(g)的平衡常数为0.01，
设该温度时HX(g)的最大分解率为x，
2HX(g)⇌H$_2$(g)+X$_2$(g)
初始1.0mol/L 0 0
反应xmol/L $\frac {x}{2}$mol/L $\frac {x}{2}$mol/L
平衡(1.0-x)mol/L $\frac {x}{2}$mol/L $\frac {x}{2}$mol/L
平衡常数=$\frac {$\frac {x}{2}$×$\frac {x}{2}$}{(1.0-x)}$=0.01，x=17%，
故选A．
点评：
本题考查了化学平衡常数的计算，明确正、逆反应平衡常数的关系是解本题关键，根据平衡常数计算HX的最大分解率即可，题目难度不大．
在一定温度下，反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于（ ）
分析：
在一定温度下，反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的平衡常数为0.25，逆反应2Z(g)⇌X(g)+Y(g)平衡常数K=$\frac {1}{0.25}$=4，根据化学平衡三行计算，起始浓度为$\frac {10mol}{10L}$=1mol/L，设Z分解浓度为x，则
2Z(g)⇌X(g)+Y(g)
起始量(mol/L) 1 0 0
变化量(mol/L) x 0.5x 0.5x
平衡量(mol/L) 1-x 0.5x 0.5x
平衡常数K=$\frac {0.5x×0.5x}{(1-x)}$=4
x=0.8mol/L，该温度时达到平衡状态达到Z(g)的最大分解率．
解答：
解：在一定温度下，反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的平衡常数为0.25，逆反应2Z(g)⇌X(g)+Y(g)平衡常数K=$\frac {1}{0.25}$=4，根据化学平衡三行计算，起始浓度为$\frac {10mol}{10L}$=1mol/L，设Z分解浓度为x，则
2Z(g)⇌X(g)+Y(g)
起始量(mol/L) 1 0 0
变化量(mol/L) x 0.5x 0.5x
平衡量(mol/L) 1-x 0.5x 0.5x
平衡常数K=$\frac {0.5x×0.5x}{(1-x)}$=4
x=0.8mol/L，
该温度时达到平衡状态达到Z(g)的最大分解率=$\frac {0.8mol/L}{1mol/L}$×100%=80%，
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡、平衡常数计算，注意正逆反应的平衡常数互为倒数，注意知识的积累，题目较简单．