除去CO$_2$中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（ ）
分析：
根据NaHCO$_3$溶液能与HCl气体反应，而不与二氧化碳反应分析．
解答：
解：A．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故A错误；
B．NaHCO$_3$溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故B正确；
C．Na$_2$CO$_3$溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度较大，把二氧化碳也除去了，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查除杂，注意进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．
NaHCO$_3$和Na$_2$O$_2$的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（ ）
分析：
Na$_2$O$_2$与NaHCO$_3$混合后，在密闭容器中充分加热，发生2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，生成的二氧化碳和水与过氧化钠反应生成氧气，只有一种气体产物，说明气体为氧气，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应，以此判断容器内一定含有的残留物．
解答：
解：Na$_2$O$_2$与NaHCO$_3$混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$、2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O=4NaOH+O$_2$↑、CO$_2$+2NaOH=Na$_2$CO$_3$+H$_2$O，
反应后只有一种气体产物，说明气体为氧气，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应，
根据质量守恒可知，容器内残留的固体物质中肯定有：Na$_2$CO$_3$、NaOH，
故选B．
点评：
本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意根据“只有一种气体产物”及质量守恒定律判断最终产物．
有关Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的性质，下列叙述错误的是（ ）
分析：
A．CO$_3$_以第一步水解为主；
B．Na$_2$CO$_3$比NaHCO$_3$易溶于水；
C．NaHCO$_3$不稳定，加热易分解；
D．Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．
解答：
解：A..CO$_3$_以第一步水解为主，则Na$_2$CO$_3$溶液的碱性较强，故A正确；
B．在饱和Na$_2$CO$_3$溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO$_3$沉淀，说明Na$_2$CO$_3$比NaHCO$_3$易溶于水，故B正确；
C．NaHCO$_3$不稳定，加热易分解：2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，碳酸钠受热稳定，故C正确；
D．Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质的异同，题目难度不大，注意把握Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质，注重基础知识的积累．
鉴别Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$两种稀溶液，最好选用（ ）
分析：
A、Na$_2$CO$_3$与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)$_2$产生沉淀；
C、在溶液中Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$加热不分解；
D、通CO$_2$碳酸钠能反应，但是现象不明显．
解答：
解：A、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，故氯化钡溶液可以区分两物质，故A正确；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)$_2$反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B错误；
C、加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，故C错误；
D、通CO$_2$碳酸钠能反应，但是现象不明显，所以不能用CO$_2$鉴别Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$两种稀溶液，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．
下列有关Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的说法，错误的是（ ）
分析：
A、所有钠盐都易溶于水；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性；
C．都能与盐酸反应，生成CO$_2$ NaHCO$_3$产生气体速度大于Na$_2$CO$_3$产生气体速度；
D．NaHCO$_3$不稳定，加热易分解：2NaHCO$_3$$\frac {加热 .}{}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$0，Na$_2$CO$_3$加热不分解；
解答：
解：A、所有钠盐都易溶于水，Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$属于钠盐易溶于水，故A正确；
B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都是弱酸阴离子，溶液中都会发生水解水溶液都显碱性，故B正确；
C．Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$都能与盐酸反应，生成CO$_2$ NaHCO$_3$产生气体速度大于Na$_2$CO$_3$产生气体速度，故C正确；
D．NaHCO$_3$不稳定，加热易分解：2NaHCO$_3$$\frac {加热 .}{}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$0，Na$_2$CO$_3$加热不分解，故D错误，
故选D．
点评：
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析判断，注意稳定性、水解、和弱酸阴离子和酸反应的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
下列试剂能用鉴别Na$_2$CO$_3$溶液和NaHCO$_3$溶液的是（ ）
分析：
NaHCO$_3$不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，以此解答该题．
解答：
解：A．二者均与盐酸反应生成气体，但生成气体的快慢不同，能鉴别，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)$_2$反应产生沉淀，故Ca(OH)$_2$溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B错误；
C．均与氯化钠不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．加入NaOH溶液，没有明显的现象，且碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能鉴别，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的鉴别，为高频考点，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．
鉴别Na$_2$CO$_3$与NaHCO$_3$两种无色溶液的最好方法是（ ）
分析：
NaHCO$_3$不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，以此解答该题．
解答：
解；A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故A错误；
B．加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，如加入固体可鉴别，故B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)$_2$反应产生沉淀，故Ca(OH)$_2$溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．
鉴别Na$_2$CO$_3$与NaHCO$_3$两种固体，最好的方法是（ ）
分析：
NaHCO$_3$不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，以此解答该题．
解答：
解：A．NaHCO$_3$受热分解：2NaHCO$_3$$\frac {△ .}{}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O↑，而Na$_2$CO$_3$在加热时不分解，可鉴别，故A正确；
B．二者都可溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液，无论是否反应都没有明显的现象，故C错误；
D．加Ca(OH)$_2$溶液，在溶液中分别发生：Ca_+CO$_3$_=CaCO$_3$↓，Ca_+OH_+HCO$_3$_=CaCO$_3$↓+H$_2$O，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．