分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；

B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N$_2$和H$_2$在一定的条件下转化为NH$_3$，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；

C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH$_3$+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；

D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A、酯水解是可逆反应，碱性条件下，碱能与水解生成的酸反应，降低生成物浓度，促进酯的水解，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；

B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N$_2$和H$_2$在一定的条件下转化为NH$_3$，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；

C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH$_3$+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；

D、工业合成氨时温度控制在500℃能极大加快反应速率，化学平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；

故选BD．

点评：

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，硝酸的分解反应是吸热反应，所以加热或光照促进硝酸分解，可以用平衡移动原理解释，故A选；

B．催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B不选；

C．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH$_3$+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C选；

D．H$_2$、I$_2$生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压强导致气体体积减小，碘浓度增大，则气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D不选；

故选AC．

点评：

本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，易错选项是D．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H$_2$、I$_2$、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl$_2$+H$_2$O⇌H_+Cl_+HClO，在饱和食盐水中，Cl_浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．Fe_+2SCN_⇌[Fe(SCN)]_，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe_=3Fe_，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选B．

点评：

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，增大压强容器体积减小，碘浓度增大，气体颜色加深，但增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；

C．存在平衡Co(H$_2$O)$_6$_[粉红色]+4Cl_⇌6H$_2$O+CoCl$_4$_[蓝色]△H＞0，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变为蓝色，降低温度平衡逆向移动，溶液颜色变为粉红色，所以可以用平衡移动原理解释，故C不选；

D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大，易错选项是B．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答：

解：A．可逆反应为H$_2$(g)+I$_2$(g)⇌2HI(g)，增大压强I$_2$的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，故A正确；

B．铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，实质是：2CrO$_4$_+2H_⇌Cr$_2$O$_7$_+H$_2$O，黄色溶液逐渐变成橙色，溶液颜色变深，化学平衡发生移动，故B错误；

C．可逆反应2NO$_2$(g)⇌N$_2$O$_4$(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，化学平衡发生移动，故C错误；

D、氯气溶于水发生Cl$_2$+H$_2$O⇌H_+Cl_+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是浓度变化和平衡移动的理解应用，注意可逆反应为H$_2$(g)+I$_2$(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积不变的反应，题目难度中等．