分析：

氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H$_2$-4e_=4H_，正极发生还原反应，电极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，总反应式为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由图示可看出，左电极为负极，通入氢气，右电极为正极，通入氧气．

解答：

解：A．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由图示可看出，右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气，故A正确；

B．左电极为负极，a处通入的物质是氢气，发生氧化反应，故B错误；

C．正负极电极反应式相加可得电池总反应为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，故C正确；

D．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H$_2$-4e_=4H_，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．

分析：

氢氧燃料碱性电池中，负极上电极反应式为H$_2$+2OH_-2e_=2H$_2$O，正极上电极反应式为O$_2$+2H$_2$O+4e_=4OH_，

A．该装置中氢气不燃烧，只是将化学能转化为电能；

B．通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极；

C．电池反应式为2H$_2$+O$_2$═2H$_2$O，溶液体积增大导致溶液中氢氧根离子浓度减小；

D．正极上氧气得电子发生还原反应．

解答：

解：氢氧燃料碱性电池中，负极上电极反应式为H$_2$+2OH_-2e_=2H$_2$O，正极上电极反应式为O$_2$+2H$_2$O+4e_=4OH_，

A．该装置中氢气不燃烧，只是将化学能转化为电能，所以该电池不能看到浅蓝色火焰，故A错误；

B．负极上失电子、正极上得电子，所以通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，故B错误；

C．电池反应式为2H$_2$+O$_2$═2H$_2$O，溶液体积增大导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故C错误；

D．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O$_2$+2H$_2$O+4e_=4OH_，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了燃料电池，根据物质的性质确定正负极上通入的物质，难点是电极反应式的书写，注意碱性溶液中不能生成氢离子，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，为易错点．

分析：

氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，电池总反应都为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O．

解答：

解：A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；

B、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应，故B正确；

C、氢氧燃料电池中，电池总反应为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；

D、氢氧燃料电池总反应为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2：1，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．

分析：

根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电池反应式为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，燃烧产物是水，环保无污染．

解答：

解：A、氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O$_2$+2H$_2$O+4e_═4OH_，故A正确；

B、氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，故B正确；

C、正极反应：O$_2$+2H$_2$O+4e_═4OH_，在正极上消耗的是氧气，负极上消耗的是氢气，故C错误；

D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．

分析：

氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H$_2$-4e_=4H_，正极发生还原反应，电极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，总反应式为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由图示可看出，左电极为负极，通入氢气，右电极为正极，通入氧气．

解答：

解：A．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由图示可看出，右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气，故A正确；

B．左电极为负极，a处通入的物质是氢气，发生氧化反应，故B错误；

C．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H$_2$-4e_=4H_，故C正确；

D．正负极电极反应式相加可得电池总反应为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．

分析：

该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动．

解答：

解：①该燃料电池属于原电池，①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O$_2$+4H_+4e_═2H$_2$O，故正确；

②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H$_2$-4e_═4H_，故正确；

③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H$_2$+O$_2$═2H$_2$O，但是不能点燃，是自发地氧化还原反应，故错误；

④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H_通过电解质向正极移动，故正确；

故选C．

点评：

本题考查燃料电池，根据原电池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动，为易错点．

分析：

该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动，电子从负极沿导线流向正极．

解答：

解：①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O$_2$+4H_+4e_═2H$_2$O，故正确；

②原电池放电时，负极上生成电子，正极上需要电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故正确；

③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H$_2$+O$_2$═2H$_2$O，故正确；

④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H_通过电解质向正极移动，故正确；

故选D．

点评：

本题考查燃料电池，根据原电池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动，为易错点．

分析：

根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，以此解答该题．

解答：

解：A．氧气被还原，应为原电池的正极反应，故A错误；

B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H$_2$+O$_2$═2H$_2$O，故B正确；

C．电池为化学能转化为电能的装置，故C错误；

D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查原电池的组成以及工作原理，为高频考点，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点．

分析：

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H$_2$-2e_=2H_，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

解答：

解：A、氢氧燃料电池中，H$_2$在负极a上被氧化，O$_2$在正极b上被还原，故A正确；

B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，电流方向与电子流向相反，由b通过灯泡流向a，故B正确；

C、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，故C错误；

D、氢氧燃料电池的总反应为：2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，属于环保电池，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．

分析：

根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答：

解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；

B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；

C、在燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极，即电解液中的OH_向负极移动，故C错误；

D、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H$_2$+2OH_-2e_=2H$_2$O，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．