钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）
①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在高压钠灯上．
分析：
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
解答：
解：①金属钠和氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，此过程属于化学变化，所以该性质是金属钠的化学性质，故①不选；
②金属钠的熔点很低，所以钠钾合金作为原子反应堆的导热剂，该用途属于金属钠的物理性质，故②选；
③金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质，故③不选；
④金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在高压钠灯上，该用途属于金属钠的物理性质，故④选．
故选：C．
点评：
本题考查了钠的性质，物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
分析：
先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体
Na$_2$CO$_3$.10H$_2$O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．
解答：
解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na$_2$CO$_3$.10H$_2$O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠．
银白色金属$\frac {O$_2$}{}$表面变暗$\frac {H$_2$O}{}$出现白色固体$\frac {H$_2$O}{}$表面变成溶液 $\frac {CO$_2$}{}$ 出现白色固体 $\frac {风化}{}$ 白色粉末
(Na) (Na$_2$O) ( NaOH ) (NaOH 潮解) ( Na$_2$CO$_3$.10H$_2$O ) (Na$_2$CO$_3$)
点评：
现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的物质相对应．
下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
分析：
A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；
C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
D、金属单质Hg在常温下为液体．
解答：
解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；
C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．
实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片．
分析：
从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片(或表面皿)上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．
解答：
解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片(或表面皿)上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠．故需要用到②镊子③小刀④滤纸⑧玻璃片．
故选D．
点评：
本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤．
一块金属钠久置于空气中最后变成（ ）
分析：
根据Na、Na$_2$O、NaOH以及Na$_2$CO$_3$等物质的性质分析．
解答：
解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na$_2$O，反应为4Na+O$_2$=2Na$_2$O，Na$_2$O易与水反应生成NaOH，反应为Na$_2$O+H$_2$O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO$_2$生成Na$_2$CO$_3$•xH$_2$O，Na$_2$CO$_3$•xH$_2$O风化脱水生成Na$_2$CO$_3$，故选B．
点评：
本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质间的反应来分析解答，注意钠放置在空气生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度不大．
一小块金属钠放置在空气中足够长的时间后，最终将转化为（ ）
分析：
根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na$_2$CO$_3$粉末．
解答：
解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na$_2$O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO$_2$成Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O)→最后变成Na$_2$CO$_3$粉(风化)，有关反应如下：4Na+O$_2$=2Na$_2$O、Na$_2$O+H$_2$O=2NaOH、2NaOH+CO$_2$=Na$_2$CO$_3$+H$_2$O、Na$_2$CO$_3$+10H$_2$O=Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O、Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O=Na$_2$CO$_3$+10H$_2$O，故选D．
点评：
本题以钠的变化为载体考查的物质的性质，根据物质间的反应来分析解答，难度不大．