分析：

A．反应速率之比等于化学计量数之比；

B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；

C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；

D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．

解答：

解：A．由反应可知，H$_2$(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1：2，故A错误；

B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；

C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；

D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为B，注意反应的净速率与正逆反应速率的关系．

分析：

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．

解答：

解：A．当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故A不符合；

B．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；

C．当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C不符合；

D．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故D符合；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据．

分析：

反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答：

解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；

C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；

D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态．

分析：

A、根据达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化；

B、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；

D、从可逆反应的特点分析；

解答：

解：A、达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化，单位时间内消耗的氧气与生成的氧气的量相同，则有平衡时，v_正(O$_2$)=v_逆(O$_2$)必成立，故A正确；

B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v_正(O$_2$)=5v_正(NO)，故B错误；

C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，故C正确；

D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故D错误．

故选AC．

点评：

本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．

分析：

反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等．

解答：

解：A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误；

B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，故B错误；

C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应正向进行，趋向化学反应限度(直到平衡状态)，故C正确；

D、开始阶段是反应物减少生成物增加直到反应达到平衡状态的过程，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生化学平衡状态的建立过程，属于教材知识的考查，难度不大．

分析：

A、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；

B、N$_2$和H$_2$反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；

C、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；

D、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变．

解答：

解：A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；

B、N$_2$和H$_2$反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故B错误；

C、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故C正确；

D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查物质浓度对反应速率的影响，难度不大，理解随反应进行浓度的变化与反应速率关系．

分析：

根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．

解答：

解：反应：N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．

A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；

B、N$_2$、H$_2$、NH$_3$在容器中共存，故B正确；

C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；

D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．

分析：

可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，其反应物的转化率不可能达到100%，据此回答．

解答：

解：A、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，故A错误；[br]B、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应，故B正确；[br]C、由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；[br]D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，两个反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误．[br]故选B．

点评：

本题考查了可逆反应的定义，化学平衡的特点，难度不大，注意知识的梳理和归纳是关键．