下列电离方程式书写正确的是（ ）
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．强电解质用“═”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：
解：A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，碳酸氢根不能分，应该为NaHCO$_3$=Na_+HCO$_3$_，故A错误；
B、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，即NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离方程式用可逆号，CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，故C错误；
D、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，故D正确．
故选D．
点评：
掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：
解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO$_3$═Na_+HCO$_3$_，故A错误；
B、HSO$_4$_为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO$_4$═Na_+H_+SO$_4$_，故B正确；
C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl$_2$═Mg_+2Cl_，故C正确；
D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)$_2$═Ba_+2OH_，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键．
下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、HCl=H_+Cl_，该电离方程式电荷和原子都守恒，故A正确．
B、H$_2$SO$_4$=2H_+SO$_4$_，该电离方程式电荷和原子都守恒，故B正确．
C、FeCl$_3$=Fe_+Cl_，该电离方程式原子不守恒，故C错误．
D、Ca(OH)$_2$=Ca_+2OH_，该电离方程式电荷和原子都守恒，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同．
下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
分析：
强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
解答：
解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，即Na$_2$CO$_3$=2Na_+CO$_3$_，故A错误；
B、硫酸氢钠能完全电离出Na_、H_、SO$_4$_，显较强的酸性，故B正确；
C、氯酸根离子团不能拆开，应为：KClO$_3$=K_+ClO$_3$_，故C错误；
D、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na_+OH_，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
分析：
强电解质的电离用“═”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：
解：A．Al$_2$(SO$_4$)$_3$为强电解质，电离方程式为Al$_2$(SO$_4$)$_3$=2Al_+3SO$_4$_，故A正确；
B．AlCl$_3$为强电解质，电离方程式为AlCl$_3$=Al_+3Cl_，故B错误；
C．Mg(NO$_3$)$_2$为强电解质，电离方程式为Mg(NO$_3$)$_2$=Mg_+2NO$_3$_，镁离子符号写错，故C错误；
D．KMnO$_4$为强电解质，电离方程式为KMnO$_4$=K_+MnO$_4$_，原子团不能拆分，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒和质量守恒定律即可解答，原子团不可拆分是学生解答中的易错点，难度不大．
(多选)下列电离方程式，书写正确的是（ ）
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A．A1$_2$(SO$_4$)$_3$═2A1_+3SO$_4$_，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na$_2$CO$_3$═2Na_+CO$_3$_，故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg(NO$_3$)$_2$=Mg_+2NO$_3$_，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO$_4$=K_+MnO$_4$_，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．
(多选)下列在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）
分析：
A．CH$_3$COOH是弱电解质，电离是可逆的；
B．Ba(OH)$_2$是强电解质，能完全电离；
C．Al$_2$(SO$_4$)$_3$是强电解质，能完全电离出Al_、SO$_4$_；
D．NaHCO$_3$是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．
解答：
解：A．CH$_3$COOH是弱电解质，CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，电离是可逆的，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)$_2$=Ba_+2OH_，故B正确；
C．硫酸铝是强电解质，在水溶液里完全电离，电离方程式为Al$_2$(SO$_4$)$_3$=2Al_+3SO$_4$_，故C正确；
D．NaHCO$_3$是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子属于弱酸的酸式根离子不要拆开，即NaHCO$_3$=Na_+HCO$_3$_，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质强弱是解本题关键，再结合电离特点来分析解答，易错选项是D，注意原子团不能拆开，注意强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目难度不大．
下列电离方程式书写正确的是（ ）
分析：
A．铝离子角标要转化成化学计量数，硫酸根离子符号书写错误；
B．氢氧根离子不能拆；
C．碳酸氢根离子不能拆写；
D．电荷守恒、离子符号正确，电离方程式书写正确；
解答：
解：A．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al$_2$(SO$_4$)$_3$=2Al_+3SO$_4$_，故A错误；
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na_+OH_，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO$_3$═Na_+HCO$_3$_，故C错误；
D．Na$_3$PO$_4$为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选D．
点评：
本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大．
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：
解：A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H_+Cl_，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO$_4$═Ba_+SO$_4$_，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，并会正确判断不可拆分的原子团是解题的关键所在，难度不大．
下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）
分析：
先判断电解质，强电解质用“═”，弱电解质用“⇌”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．
解答：
解：A、H$_2$SO$_4$为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为H$_2$SO$_4$═2H_+SO$_4$_，故A错误；
B、NaHSO$_4$是强电解质，能完全电离出Na_、H_、SO$_4$_，电离方程式为：NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_，故B错误；
C、氯酸钾为强电解质，溶液中电离出硫酸根硫酸根离子和钾离子，电离方程式为：KClO$_3$=K_+ClO$_3$_，故C错误；
D、硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，离子方程式为：Al$_2$(SO$_4$)$_3$=2Al_+3SO$_4$_，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，试题旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
分析：
A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；
B、氯化铁中，铁离子是+3价；
C、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子．
解答：
解：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)$_2$=Ba_+2OH_，故A错误；
B、氯化铁的电离方程式为：FeCl$_3$=Fe_+3Cl_，故B错误；
C、硫酸的电离方程式为：H$_2$SO$_4$=2H_+SO$_4$_，故C错误；
D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al$_2$(SO$_4$)$_3$=2Al_+3SO$_4$_，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大．