分析：

氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答：

解：A．锌元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素得到电子化合价由+1价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e_，故A正确；

B．铁元素化合价由+3降低为0价，总共降低6价，得到6个电子，碳元素由+2价升高为+4价，总升高6价，共失去6个电子，故B正确；

C．氯元素由+5价降低为-1价，总共降低12价，得到12个电子，反应转移电子数为12，故C正确；

D．锰元素化合价由+7价变为+6价和+4价，氧元素化合价由-2价变为0价，共转移电子数为4，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．

分析：

氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答：

解：A、硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价由0价升高+4价，氧元素得电子化合价由0价降低为-2价，共降低4价，转移电子为4e_，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；

B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；

C、铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素得到电子化合价由+1价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e_，故C正确；

D、盐酸中的氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高6价，失去电子，重铬酸钾中铬元素得到电子化合价由+6降低为+3价，共降低6价，转移电子为6e_，故D正确．

故选：A．

点评：

本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，中等难度，关键判断准化合价变化总数．

分析：

A．Zn失去电子，H得到电子；

B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；

C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；

D．Cu与浓硝酸反应转移的电子数为2．

解答：

解：A．Zn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误；

B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；

C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为，故C错误；

D．Cu与浓硝酸反应转移的电子数为2，所以电子转移的方向和数目为，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．

分析：

化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒．

解答：

解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e_，故A正确；

B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e_，正确的表示为，故B错误；

C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e_，故C正确；

D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e_，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．

分析：

化合价升高的元素的原子失去电子，失去多少电子化合价就升高几价；化合价降低的元素的原子得到电子，得到多少电子化合价就降低几价．氧化还原反应中得失电子数目相等．

解答：

解：A、电子得失不相等，元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子数为2，故A错误；

B、铁元素化合价由+3降低为0价，总共降低6价，得到6个电子，碳元素与+2价升高为+4价，总升高6价，共失去6个电子，故B正确；

C、锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2个电子，氢元素由+1价变为为0价，共降低2价，总得到2个电子，故C错误；

D、电子得失不相等，氯元素由+5价降低为-1价，总共降低12价，得到12个电子，反应转移电子数为12，故D错误．

故选：B．

点评：

考查氧化还原反应的电子转移，难度中等，根据元素化合价变化以及变化的原子数目．

分析：

A．Zn失去电子，H得到电子；

B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；

C．2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；

D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

解答：

解：A．Zn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误；

B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；

C．2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为，故C错误；

D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．

分析：

还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答：

解：由反应可知，NaClO$_3$中Cl元素的化合价降低，而HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂发生氧化反应，

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

分析：

化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．

解答：

解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；

B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；

C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；

D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A、反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl$_2$生成时，转移5mol电子；

B、Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4；

C、CuO与C反应，铜得电子，C失电子；

D、氧化还原反应中得失电子数应该相等．

解答：

解：A、KClO$_3$+6HCl=KCl+3Cl$_2$↑+3H$_2$O中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl$_2$生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故B错误；

B、Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为，故B正确；

C、CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，故C错误；

D、氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．