下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
分析：
A．二者恰好反应生成Na$_2$CO$_3$，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na$_2$CO$_3$，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO$_3$_；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH$_3$COONa、CH$_3$COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成CH$_3$COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
解答：
解：A．二者混合后恰好反应生成Na$_2$CO$_3$，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na$_2$CO$_3$，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO$_3$_，所以c(HCO$_3$_)＜c(OH_)，故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH$_3$COONa、CH$_3$COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(CH$_3$COO_)＞c(Cl_)＞c(CH$_3$COOH)＞c(H_)，故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c(OH_)＞c(H_)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl_)+c(OH_)=c(H_)+c(NH$_4$_)，且c(OH_)＞c(H_)，所以c(Cl_)＜c(NH$_4$_)，所以c(Cl_)+c(H_)＜c(NH$_4$_)+c(OH_)，故C错误；
D．二者混合后恰好反应生成CH$_3$COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(CH$_3$COO_)+c(OH_)=c(H_)+c(Na_)，根据物料守恒得c(Na_)=c(CH$_3$COO_)+c(CH$_3$COOH)，所以得c(OH_)=c(H_)+c(CH$_3$COOH)，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L_的2种溶液混合而成：①CH$_3$COONa与HCl；②CH$_3$COONa与NaOH；③CH$_3$COONa与NaCl；④CH$_3$COONa与NaHCO$_3$，下列各项排序正确的是（ ）
分析：
根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH$_3$COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．
解答：
解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；
B．因②中碱中的OH_抑制CH$_3$COO_水解，则c(CH$_3$C00_)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH$_3$COO_与酸结合生成弱电解质，则c(CH$_3$C00_)最小，即c(CH$_3$C00_)：②＞④＞③＞①，故B正确；
C．酸性越强，则溶液中C(H_)越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C(H_)为①＞③＞④＞②，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH$_3$COOH就多，则c(CH$_3$COOH)③＞④＞②，而①中CH$_3$COO_与酸结合生成弱电解质CH$_3$COOH，则c(CH$_3$COOH)最大，即c(CH$_3$COOH)①＞③＞④＞②，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．
常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
分析：
A．当pH＞7时，c(OH_)＞c(H_)，结合电荷守恒分析；
B．当pH=7时，c(H_)=c(OH_)，结合电荷守恒分析；
C．当pH＜7时，c(H_)＞c(OH_)，结合电荷守恒分析；
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，溶质为氯化铵，铵根离子水解，显酸性．
解答：
解：A．当pH＞7时，c(OH_)＞c(H_)，由电荷守恒c(NH$_4$_)+c(H_)=c(Cl_)+c(OH_)可知c(NH$_4$_)＞c(Cl_)，故A错误；
B．当pH=7时，c(H_)=c(OH_)，由电荷守恒c(NH$_4$_)+c(H_)=c(Cl_)+c(OH_)可知c(NH$_4$_)=c(Cl_)，故B错误；
C．当pH＜7时，c(H_)＞c(OH_)，由电荷守恒c(NH$_4$_)+c(H_)=c(Cl_)+c(OH_)可知c(Cl_)＞c(NH$_4$_)，故C错误；
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，溶质为氯化铵，铵根离子水解c(Cl_)＞c(NH$_4$_)，显酸性c(H_)＞c(OH_)，水解的程度很小，则c(Cl_)＞c(NH$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子浓度大小的比较，为高考中高频考点，把握电荷守恒及盐类水解为解答的关键，注意酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解程度及pH的分析即可解答，题目难度中等．
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH$_4$_)最大的是（ ）
分析：
根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；
C、醋酸铵中的醋酸根离子水解程度和铵根离子的水解程度相当，溶液显示中性；
D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小．
综上NH$_4$_的浓度最大的是NH$_4$HSO$_4$．
故选D．
点评：
本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
c(NH$_4$_)相同的下列溶液 ①NH$_4$Cl ②(NH$_4$)$_2$SO$_4$ ③NH$_4$HSO$_4$ ④NH$_4$HCO$_3$ ⑤(NH$_4$)$_2$CO$_3$，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
分析：
①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，⑤相互促进水解，则相同浓度时c(NH$_4$_)大小顺序为②＞⑤＞③＞①＞④，而c(NH$_4$_)相同，与之相反，以此来解答．
解答：
解：①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，⑤相互促进水解，根据分子式，②⑤电离出的铵根离子都是两个，则相同浓度时c(NH$_4$_)大小顺序为②＞⑤＞③＞①＞④，则c(NH$_4$_)相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为④①③⑤②，
故选：B．
点评：
本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，注意②中等浓度时电离铵根离子浓度最大，明确水解的抑制、水解的相互促进即可解答，题目难度中等．
物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH$_4$_)最大的是（ ）
分析：
根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
解答：
解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：2：1：1；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、硫酸铵中的硫酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度大于A的2倍；
C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；
D、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度最小；
综上NH$_4$_的浓度最大的是(NH$_4$)$_2$SO$_4$．
故选B．
点评：
本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
(多选)下列关于各溶液的描述中正确的是（ ）
分析：
A、溶液酸碱性是铵根离子水解的作用，PH相同说明水解生成的氢离子浓度相同；
B、若是强酸需要体积为10ml，若是弱酸10ml，平衡状态下的氢离子恰好反应，弱酸又电离溶液呈酸性，当反应后溶液PH=7，需要酸的体积小于10ml；
C、依据增重和氢氧化钠计算判断溶液中的组成，结合溶液中物料守恒计算判断；
D、根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算判断；
解答：
解：A、pH相等的①NH$_4$Cl、②(NH$_4$)$_2$SO$_4$、③NH$_4$HSO$_4$的溶液中氢离子浓度相同，是由铵根离子水解生成，①②中的铵根离子浓度相同，③中存在电离出的氢离子，所以需要的铵根离子少，c(NH$_4$_)大小：①=②＞③，故A正确；
B、常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA，若是强酸，则需要酸的体积为10ml，溶液PH=7；若是弱酸存在电离平衡，10ml弱酸反应后的溶液呈酸性，若至pH刚好等于7，少加酸所得溶液体积V(总)≤20mL，故B正确；
C、0.3molNaOH和0.2molCO$_2$反应生成了等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CO$_2$+3NaOH=Na$_2$CO$_3$+NaHCO$_3$+H$_2$O；根据物料守恒 碳酸钠中[Na_]=2[CO$_3$_]+2[HCO$_3$_]+2[H$_2$CO$_3$]
碳酸氢钠中[Na_]=[CO$_3$_]+[HCO$_3$_]+[H$_2$CO$_3$]，得到2c(Na_)=3[c(HCO$_3$_)+c(CO$_3$_)+c(H$_2$CO$_3$)]，故C错误；
D、浓度均为0.1mol•L_的CH$_3$COOH和CH$_3$COONa溶液等体积混合存在电荷守恒，[Na_]+[H_]=[OH_]+[CH$_3$COO_]；2[Na+]=[CH$_3$COOH]+[CH$_3$COO_]；代入电荷守恒得到c(CH$_3$COO_)-c(CH$_3$COOH)=2c(H_)-2c(OH_)，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡应用，酸碱反应后溶液的酸碱性判断方法，溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目较综合．