下列叙述中正确的是（ ）
分析：
A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B、Na$_2$ CO$_3$溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na$_2$CO$_3$+HCl=NaHCO$_3$+NaCl；
C、NaHCO$_3$和Na$_2$CO$_3$的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；
D、发生反应Na$_2$CO$_3$+CO$_2$+H$_2$O═NaHCO$_3$，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．
解答：
解：A、CaCO$_3$沉淀的水中通入CO$_2$至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO$_3$饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B、Na$_2$CO$_3$溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na$_2$CO$_3$+HCl=NaHCO$_3$+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C、NaHCO$_3$和Na$_2$CO$_3$的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；
D、发生反应Na$_2$CO$_3$+CO$_2$+H$_2$O═NaHCO$_3$，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．
16.8g NaHCO$_3$和7.8gNa$_2$O$_2$在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（ ）
分析：
在密闭容器中充分加热，2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，计所产生的气体CO$_2$和H$_2$O与Na$_2$O$_2$的反应为：2CO$_2$+2Na$_2$O$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，2H$_2$O+2Na$_2$O$_2$=4NaOH+O$_2$↑，CO$_2$+2NaOH=Na$_2$CO$_3$+H$_2$O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO$_3$分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．
解答：
解：2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O
168 44 18
16.8 g 4.4g 1.8 g
2CO$_2$+2Na$_2$O$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，
88 156
4.4g 7.8g
7.8g Na$_2$O$_2$恰好与NaHCO$_3$分解产生的4.4gCO$_2$完全反应生成Na$_2$CO$_3$和O$_2$．所以最后容器内的物质是Na$_2$CO$_3$、O$_2$、H$_2$O(g)，
故选D．
点评：
本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．
下列有关Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质比较中，正确的是（ ）
分析：
A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；
C、根据碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳分析；
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl．
解答：
解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；
B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；
C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na$_2$CO$_3$＞NaHCO$_3$，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
将9.58g Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O与NaHCO$_3$的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na_)=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
分析：
将Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O与NaHCO$_3$的混合物9.58g溶解于水，可计算钠离子的物质的量，同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na$_2$CO$_3$，根据Na元素守恒可计算Na$_2$CO$_3$的物质的量，进而计算Na$_2$CO$_3$的质量．
解答：
解：同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na$_2$CO$_3$，
9.58g Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O与NaHCO$_3$的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na_)=1mol/L，
则n(Na_)=1mol/L×0.1L=0.1mol，
n(Na$_2$CO$_3$)=$\frac {1}{2}$n(Na_)=0.1mol×$\frac {1}{2}$=0.05mol，
m(Na$_2$CO$_3$)=0.05mol×106g/mol=5.30g，
故选A．
点评：
本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意加热后固体的成分的判断，根据Na元素守恒计算．
下列叙述中正确的是（ ）
分析：
A、根据是否反应判断；
B、根据反应现象判断；
C、结合反应方程式判断；
D、根据反应方程式和物质的溶解性判断．
解答：
解：A、向含有CaCO$_3$沉淀的水中通入CO$_2$ 至沉淀恰好溶解CaCO$_3$沉淀转化成Ca(HCO$_3$)$_2$，再向溶液中加入NaHCO$_3$ 饱和溶液，二者不反应，故A错误；
B、NaHCO$_3$+Ca(OH)$_2$=CaCO$_3$↓+NaOH+H$_2$O、Na$_2$CO$_3$+Ca(OH)$_2$=CaCO$_3$↓+2NaOH，两者反应现象相同，无法判断，故B错误；
C、由NaHCO$_3$+HCl=NaCl+H$_2$O+CO$_2$↑、Na$_2$CO$_3$+2HCl=2NaCl+H$_2$O+CO$_2$↑可知，等质量的NaHCO$_3$和Na$_2$CO$_3$分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO$_3$生成的CO$_2$体积多，故C错误；
D、Na$_2$CO$_3$+H$_2$O+CO$_2$=2NaHCO$_3$，相同条件下NaHCO$_3$的溶解度小于Na$_2$CO$_3$的溶解度，所以向Na$_2$CO3饱和溶液中通入CO$_2$，有NaHCO$_3$结晶析出，故D正确；
故选D．
点评：
1、鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的2种方法：(1)和氯化钙溶液反应产生沉淀的是Na$_2$CO$_3$溶液而不是NaHCO$_3$溶液；(2)和盐酸采用互滴法鉴别的是Na$_2$CO$_3$溶液而不是NaHCO3溶液．
2、同物质的量的 NaHCO$_3$和Na$_2$CO$_3$分别与足量盐酸反应，在同温同压下，产生的气体一样多；等质量的NaHCO$_3$和Na$_2$CO$_3$分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO$_3$生成的CO$_2$体积多，
下面关于Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质的叙述，正确的是（ ）
分析：
A、NaHCO$_3$不稳定，加热易分解为碳酸钠；
B、Na$_2$CO$_3$较NaHCO$_3$易溶；
C、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；
D、等物质的量的Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$分别与过量盐酸反应，放出CO$_2$一样多．
解答：
解：A、NaHCO$_3$不稳定，加热易分解：2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，所以热稳定性：Na$_2$CO$_3$＞NaHCO$_3$，故A错误；
B、常温下相同的溶剂时，Na$_2$CO$_3$较NaHCO$_3$易溶，故B错误；
C、Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$中碳元素的质量分数分别为$\frac {12}{106}$、$\frac {12}{84}$，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$分别与足量盐酸反应，NaHCO$_3$放出的CO$_2$比Na$_2$CO$_3$多，故C正确；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na$_2$CO$_3$+2HCl=2NaCl+H$_2$O+CO$_2$↑，NaHCO$_3$+HCl=NaCl+H$_2$O+CO$_2$↑，等物质的量的Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$分别与过量盐酸反应，放出CO$_2$质量相等，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质的异同，题目难度不大，注意把握Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质，注重基础知识的积累．
把7.4g Na$_2$CO$_3$•10H$_2$O和NaHCO$_3$组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na_)=0.6mol•L_．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
分析：
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na$_2$CO$_3$，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na$_2$CO$_3$的物质的量，进而计算Na$_2$CO$_3$质量．
解答：
解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na$_2$CO$_3$，
100mL溶液中c(Na_)=0.6mol•L_．
则n(Na_)=0.1L×0.6mol•L_=0.06mol，
n(Na$_2$CO$_3$)=0.03mol，
m(Na$_2$CO$_3$)=0.03mol×106g/mol=3.18g，
残留物的质量是3.18g，
故选A．
点评：
本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．
关于NaHCO$_3$的性质，下列说法正确的是（ ）
分析：
碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可与酸反应生成二氧化碳，可与碱反应生成碳酸盐，以此解答该题．
解答：
解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO$_3$_+2H_═CO$_2$↑+H$_2$O，HCO$_3$_+H_═H$_2$O+CO$_2$↑，则和酸反应放出等量的CO$_2$所消耗的酸比Na$_2$CO$_3$少，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na$_2$CO$_3$＞NaHCO$_3$，故B错误；
C．NaHCO$_3$不稳定，加热易分解：2NaHCO$_3$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$CO$_3$+CO$_2$↑+H$_2$O，碳酸钠受热稳定，故C正确；
D．NaHCO$_3$可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质的异同，注意相同条件下，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点，注意把握Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$性质，题目难度不大．