分析：

A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；

B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；

C．K_sp只受温度的影响；

D．K_sp小的，溶解度不一定小．

解答：

解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，在ZnS饱和溶液中加入Cu_溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；

C．K_sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；

D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K_sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K_sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对K_sp的影响有很大差别．所以不能用这两种K_sp的相对大小来比较难溶物的溶解度．

分析：

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息(1)可知：生成Cu(OH)$_2$的反应容易发生，说明Cu(OH)$_2$的溶解度小于CuCO$_3$的溶解度；

根据信息(2)可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu(OH)$_2$的溶解度，以此解答该题．

解答：

解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，

(1)主要发生Cu_+CO$_3$_+H$_2$O=Cu(OH)$_2$↓+CO$_2$↑，次要发生Cu_+CO$_3$_=CuCO$_3$↓，可说明Cu(OH)$_2$的溶解度小于CuCO$_3$的溶解度；

(2)主要：Cu_+S_=CuS↓，次要：Cu_+S_+2H$_2$O=Cu(OH)$_2$↓+H$_2$S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)$_2$的溶解度，

则溶解度CuS＜Cu(OH)$_2$＜CuCO$_3$，

故选A．

点评：

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．

分析：

A．SO$_3$的水溶液能导电，但SO$_3$是非电解质；

B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量；

C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；

D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离．

解答：

解：A．SO$_3$溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO$_3$是非电解质，故A错误；

B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＞V(NaOH)，故B错误；

C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag_)•c(X_)，故K_sp(AgI)＜Ksp (AgCl)，故C正确；

D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO$_4$是强电解质，故D错误．

故选C．

点评：

本题主要考查了电解质、强电解质、沉淀转化原理、酸碱中和滴定，难度不大，注意知识的积累．

分析：

A、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；

B、AgNO$_3$溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；

C、氯化银饱和溶液中存在溶度积常数；

D、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．

解答：

解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以K_sp值不变，故A错误；

B、AgNO$_3$溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c(Ag_)=c(Cl_)，混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；

C、温度一定时，当溶液中c(Ag_)×c(Cl_)=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；

D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．