常温下，某溶液中由水电离的c(H_)=1×10_mol•L_，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
分析：
Kw是水的离子积常数，常温下，K_w=c(H_)×c(OH_)=1×10_，水电离出的c(H_)=c(OH_)=1×10_mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c(H_)=1.0×10_mol•L_，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离起抑制作用，水解的盐促进水的电离．
解答：
解：常温下，某溶液中由水电离的c(H_)=1×10_mol•L_＜1×10_mol/L，水的电离被抑制；
①氯化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故选；
②氯化铵水溶液 中的铵根离子水解显酸性，促进水的电离，故不选；
③硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故不选；
④氢氧化钠水溶液是强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故选；
故选A．
点评：
本题考查了影响水的电离平衡的因素分析，注意溶液中水电离出的氢离子浓度变化分析水的电离是被促进还是抑制，题目较简单．
25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H_)和c(OH_)的乘积为1×10_，下列说法正确的是（ ）
分析：
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C(H_)．C(OH_)=1×10_，该溶液中由水电离产生的C(H_)．C(OH_)=1×10_＜1×10_，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．
解答：
解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C(H_)．C(OH_)=1×10_，该溶液中由水电离产生的C(H_)．C(OH_)=1×10_＜1×10_，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．
故选A．
点评：
本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H_)•c(OH_)=10_，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（ ）
分析：
某温度下0.01mol•L_的NaOH溶液中，由水电离出的c(H_)•c(OH_)=10_(mol•L_)_，c(H_)=c(OH_)=10_mol/L，则K_W=c(H_)•c(OH_)=10_mol/L×0.01mol/L=10_(mol•L_)_，根据水的离子积常数计算0.01mol/L氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
解答：
解：某温度下0.01mol•L_的NaOH溶液中，由水电离出的c(H_)•c(OH_)=10_(mol•L_)_，c(H_)=c(OH_)=10_mol/L，
则K_W=c(H_)•c(OH_)=10_mol/L×0.01mol/L=10_(mol•L_)_，
则0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(H_)=$\frac {10}{0.01}$=10_mol/L，则溶液的pH=11，
故选D．
点评：
本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10_mol/L，下列说法正确的是（ ）
分析：
根据水电离出的c(H_)=1×10_ mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；
A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；
B．水电离出的c(H_)=1×10_ mol/L，溶液也可为强酸溶液；
C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；
D．该溶液的溶质可能为盐溶液；
解答：
解：A．水电离出的c(H_)=1×10_ mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO$_3$_+OH_═CO$_3$_+H$_2$O，当溶液为酸性时：H_+HCO$_3$_=H$_2$O+CO$_2$↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c(H_)也为1×10_ mol/L，故B错误；
C．可能是pH=2的HNO$_3$这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D．可能是pH=2的NaHSO$_4$这样的盐溶液，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10_mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．
(多选)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H^{+})=1×10^{-11} mol·L^{-1}，则该溶液的pH可能是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度中等．
在25℃时，某溶液中由水电离出的[H_]=1×10_ mol•L_，则该溶液的pH可能是（ ）
分析：
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H_)_水=1.0×10_ mol/L＜10_mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．
解答：
解：在25℃时，溶液中由水电离出的c(H_)_水=1.0×10_ mol/L＜10_mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c(H_)_水=c(OH_)=1.0×10_ mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c(H_)=0.01mol/L，则溶液的pH=2；
如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c(H_)=1×10_mol/L，则溶液的pH=12，
故选A．
点评：
本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．