分析：

根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W_、X_、Y_、Z_，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．

解答：

解：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O_、X为Na_、Y为Al_、Z为S_，Al_和S_均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O_不能在水溶液存在，而Na_不水解，故正确的是C；

故选C．

点评：

本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．

分析：

强酸强碱形成的正盐不水解，溶液显示中性；强酸弱碱盐水解溶液显示酸性，强碱弱酸盐水解溶液显示中性，据此进行判断．

解答：

解：A．氯化钠为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，其溶液显示中性，故A错误；

B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显示酸性，故B正确；

C．硝酸钠为强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，溶液显示中性，故C错误；

D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了盐的水解与溶液的酸碱性判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意明确盐的水解原理，能够根据盐的组成判断其是否发生水解及水解后溶液的酸碱性．

分析：

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐在水溶液中会水解促进水电离，根据物质的性质来回答．

解答：

解：下列各物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．

故选A．

点评：

本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．

分析：

盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．

解答：

解：A、CH$_3$COONa是强碱弱酸盐，水溶液中醋酸根离子水解，CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，溶液呈碱性，故A错误；

B、AlCl$_3$ 是强酸弱碱盐，水溶液中铝离子水解，Al_+3H$_2$O⇌Al(OH)$_3$+3H_，溶液呈酸性，故B正确；

C、NaHCO$_3$ 是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，HCO$_3$_+H$_2$O⇌H$_2$CO$_3$+OH_，溶液呈碱性，故C错误；

D、Ba(NO$_3$)$_2$ 是强酸强碱盐，溶液中不水解，故呈中性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解．

分析：

FeCl$_3$为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，显示中性．

解答：

解：FeCl$_3$为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生：Fe_+3H$_2$O⇌Fe(OH)$_3$+3H_；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，显示中性．

所以水溶液的pH由大到小排列为：②＞③＞①．

故选B．

点评：

本题涉及盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意判断溶液酸碱性的方法以及水解原理的应用．

分析：

常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

解答：

解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；

B、硝酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于，故B正确；

C、硫酸钠是强酸强碱盐，pH等于7，故C错误；

D、硝酸钾是强酸强碱盐，pH等于7，故D错误．

故选B．

点评：

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

分析：

要证明一元酸HX为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度．

解答：

解：A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里不完全电离，则证明HX是弱酸，故A不选；

B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，说明NaX是强碱弱酸盐，HX不完全电离，为弱电解质，所以能证明HX是弱酸，故B不选；

C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX在水溶液里部分电离，则能证明HX是弱酸，故C不选；

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故D选；

故选D．

点评：

本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，难度中等．

分析：

促进水的电离，应能与水电离出的H_或OH_反应，溶液呈碱性，应有c(OH_)＞c(H_)，以此解答该题．

解答：

解：A、NaOH对水的电离起抑制作用，故A错误；

B、氨气对水的电离起抑制作用，故B错误；

D、CH$_3$COONa水解对水的电离起促进作用，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子，导致溶液中c(OH_)＞c(H_)，溶液呈碱性，故C正确；

D、NH$_4$Cl水解对水的电离起促进作用，铵离子结合氢氧根离子，导致溶液呈酸性，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查影响弱电解质电离的因素，题目难度不大，注意从平衡移动的角度分析．

分析：

n(CH$_3$COOH)=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n(KOH)=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH$_3$COOK，结合醋酸为弱酸的特点解答该题．

解答：

解：n(CH$_3$COOH)=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n(KOH)=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH$_3$COOK，因醋酸为弱酸，则CH$_3$COOK为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，则溶液呈碱性．

故选D．

点评：

本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，难度不大，注意酸与碱的物质的量的关系的确定，结合盐类水解的规律判断溶液的酸碱性．