$_8$O、$_8$O、O_、O$_2$、O$_3$是（ ）
分析：
A．同一元素的不同原子互称同位素；
B．质子数相同的原子为同种元素；
C．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；
D．$_8$O、$_8$O、O_、O$_2$、O$_3$是氧元素的微粒．
解答：
解：A．O_是离子，O$_2$、O$_3$是单质，质量数分别为16、18的原子互为同位素，故A错误；
B．只有一种氧元素，故B错误；
C．5中微粒分子式不相同，故C错误；
D．$_8$O、$_8$O、O_、O$_2$、O$_3$是氧元素的五种不同微粒，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了同位素、同分异构体等概念，难度不大，注意理解微粒的含义．
在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕($_6$0Nd)的贡献．下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据同素异形体的定义判断；
B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断；
C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断；
D、根据同位素的定义判断；
解答：
解：A、同素异形体是单质，$_6$0Nd、$_6$0Nd和$_6$0Nd表示核素，故A错误．
B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，$_6$0Nd、$_6$0Nd和$_6$0Nd三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B错误．
C、$_6$0Nd原子中含有60个质子和82个中子，故C错误．
D、$_6$0Nd、$_6$0Nd和$_6$0Nd都是钕元素的不同核素，故D正确．
故选D
点评：
本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．
最近医学界通过用_C标记的C$_6$0发现一种C$_6$0的羧酸衍生物，它在特定的条件下可通过断裂DNA链杀死细菌，从而抑制艾滋病(AIDS)．下列有关_C的叙述不正确的是（ ）
分析：
A．碳原子的化学性质相同；
B．中子数=质量数-质子数；
C．同素异形体为同种元素的不同单质；
D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．
解答：
解：A．_C与C$_6$0中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A正确；
B．_C与_N的中子数为14-6=8，_N的中子数为15-7=8，二者相同，故B正确；
C．C$_6$0为单质，但_C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；
D．_C与_C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．
同温同压下，等体积的两容器内分别充满_N_O和，_C_O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ ）
分析：
同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，_N_O、_C_O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子_N_O、_C_O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项进行判断．
解答：
解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以_N_O、_C_O分子数相同，
A．_N_O、_C_O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故A错误；
B．同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以_N_O、_C_O分子数相同，故B错误；
C．_N_O、_C_O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故C正确；
D．_N_O、_C_O分子数相同，_N_O、_C_O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，题目难度中等，可借助pV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ）
分析：
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
解答：
解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．
故选D．
点评：
本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．
对相同状况下的_C_O和_N$_2$两种气体，下列说法正确的是（ ）
分析：
本题需要根据阿伏加德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．
解答：
解：对于 _C_O和_N$_2$，它们的摩尔质量分别为(12+18)g/mol和(14+14)g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为(12-6)+(18-8)=16和(14-7)+(14-7)=14．
A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为$\frac {1×14}{30}$：$\frac {1×28}{30}$=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．
B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．
C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．
D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．
故选C．
点评：
解答本题要熟练记忆阿伏加德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．
下列各组物质中互为同位素的是（ ）
分析：
具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
解答：
解：A．$_2$0Ca和$_1$8Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；
B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．H$_2$O和H$_2$O$_2$是化合物，不是原子，故C错误；
D．O$_2$和O$_3$是单质互为同素异形体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，_H、_C、_N、_O、_S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（ ）
分析：
A、利用质子数+中子数=质量数来计算；
B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；
C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D、_H_与_H_都是氢离子，化学性质相同．
解答：
解：A、_S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B、因_H$_2$_O的相对分子质量1×2+16=18，_H$_2$_O的相对分子质量为1×2+18=20，则_H$_2$_O的沸点低，_H$_2$_O在相同条件下比_H$_2$_O更易蒸发，故B正确；
C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则_C和_N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
D、_H_与_H_都是氢离子，化学性质相同，即_H_的酸性与_H_的酸性相同，故D错误；
故选B．
点评：
本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．
目前全球掀起又一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦-3(_He)，用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电．关于3He的下列说法中正确的是（ ）
分析：
A、中子数=质量数-质子数；
B、根据核聚变时，质子数和中子数的变化来判断；
C、根据稀有气体的分子构成判断；
D、同一元素的不同单质互称同素异形体．
解答：
解：A、_He和_H原子中的中子数分别为1、0，故A错误；
B、化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故B错误；
C、稀有气体的分子均为单原子分子，故C正确；
D、_He和_H互为同位素不是同素异形体，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系和同位素等知识点，明确稀有气体都是单原子分子．
同位素_H、_N、_O、_S等常被用做陆地生态分析研究．下列说法中正确的是（ ）
分析：
A．根据原子符号的含义以及核素的种类由质子数和中子数决定；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．根据原子符号的含义以及利用中子数=质量数-质子数来计算；
D．根据阳离子中核外电子数-所带电荷数；
解答：
解：A．_O和_O的质子数都为8，中子数分别为8、10，不是同一种核素，故A错误；
B．_H$_2$_O的摩尔质量为20g/mol，故B错误；
C．_S和_N核内的中子数分别为34-16=18，15-7=8，中子数相差10，故C错误；
D．_H_核外电子数为1-1=0，故D正确；
故选：D；
点评：
本题主要考查原子符号的含义，中子数=质量数-质子数以及离子中核外电子数目的计算，题目难度不大．
已知KClO$_3$+6HCl=KCl+3C1$_2$↑+3H$_2$O，若用K_Cl0$_3$与H_Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
分析：
若用K_Cl0$_3$与H_Cl作用，则发生KClO$_3$+6HCl=KCl+3C1$_2$↑+3H$_2$O，_Cl得到电子，_Cl失去电子，生成3molC1$_2$中有1mol_Cl，以此来解答．
解答：
解：A．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，故A错误；
B．_Cl得到电子，_Cl失去电子，Cl$_2$中既有_Cl 又含_C1，故B错误；
C．_Cl得到电子，_Cl失去电子，Cl$_2$中既有_Cl 又含_C1，故C正确；
D．生成的氯气相对分子质量约为$\frac {37×5+35}{6}$×2=73.3，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和原子守恒角度分析，题目难度中等．
YBa$_2$Cu$_8$O_x(Y为元素钇)是一种重要的超导材料，下列关于 $_3$9Y的说法错误的是（ ）
分析：
先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D．
解答：
解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1s$_2$s$_2$p$_3$s$_3$p$_3$d$_4$s$_4$p$_4$d$_5$s_，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d$_5$s_，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数-中子数=质子数-(质量数-质子数)=39-(89-39)=-11．故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、$_3$9Y和$_3$9Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选：B．
点评：
本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，侧重于基础知识的考查．