分析：

根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质．

解答：

解：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，

乙为Al$_2$(SO$_4$)$_3$，因为：Al$_2$(SO$_4$)$_3$+6NaOH=2Al(OH)$_3$↓+3Na$_2$SO$_4$，继续加人NaOH，NaOH过量则有

Al(OH)$_3$+NaOH=NaAlO$_2$(偏铝酸钠)+2H$_2$O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是

BaCl$_2$，因此，丙是FeSO$_4$．

故选D．

点评：

本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

分析：

根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，结合化合反应的概念判断解答．

解答：

解：化合反应为多种物质反应生成一种物质，

A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；

B．Al$_2$O$_3$不溶于水，与水不能反应生成Al(OH)$_3$，Al$_2$O$_3$→Al(OH)$_3$不能一步化合得到，故B错误；

C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，SiO$_2$→H$_2$SiO$_3$不能一步化合得到，故C错误；

D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO$_3$不能一步化合得到，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反应方程式是解题关键，题目难度不大．

分析：

三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

高锰酸钾溶液为紫红色．

解答：

解：先根据Fe_的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe_；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe_，Fe_被氧化剂氧化成Fe_溶液变成红色，以此证明Fe_的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，

故选：C．

点评：

本题考查了三价铁离子和二价铁离子的检验，题目难度不大，熟悉三价铁离子和二价铁离子的性质是解题的关键，注意氧化二价铁离子时不选高锰酸钾因为高锰酸钾为紫红色现象不容易判断．

分析：

根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答：

解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe_全部参加反应生成Fe_，反应的方程式为：2FeCl$_3$+Fe=3FeCl$_2$，所以溶液中一定没有Fe_，一定含有Fe_；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe_，Cu_恰好全部参加反应或部分反应生成Fe_和Cu，所以溶液中一定没有Fe_，可能含有Cu_，一定含有Fe_；

A、溶液中一定不含Fe_，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；

B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe_；故B正确；

C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu_，故C错误；

D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查了Fe_、Cu_的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

分析：

氧化性Fe_＞Cu_，FeCl$_3$、CuCl$_2$的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl$_3$+Fe=3FeCl$_2$、然后发生CuCl$_2$+Fe=Cu+FeCl$_2$，据此解答．

解答：

解：由题意知氧化性顺序为Fe_＞Cu_，＞Fe_，则剩余的固体一定含有铜．成分有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe_，Cu_恰好全部参加反应或部分反应生成Fe_和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe_、Cu_全部参加反应生成Fe_和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl$_3$+Fe=3FeCl$_2$、CuCl$_2$+Fe=Cu+FeCl$_2$，所以溶液中一定没有Fe_、Cu_，一定含有Fe_；

所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe_，一定含有Fe_，可能含有Cu_，故A错误；

故选：A．

点评：

本题考查了氧化还原反应的先后规律，题目难度不大，弄清楚氧化性顺序是解题的关键．