在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H$_2$S(g)+$\frac {3}{2}$O$_2$(g)═SO$_2$(g)+H$_2$O(g)△H$_1$
2H$_2$S(g)+SO$_2$(g)═$\frac {3}{2}$S$_2$(g)+2H$_2$O(g)△H$_2$
H$_2$S(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═S(g)+H$_2$O(g)△H$_3$
2S(g)═S$_2$(g)△H$_4$
则△H$_4$的正确表达式为（ ）
分析：
利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
解答：
解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以$\frac {2}{3}$；把方程1乘以$\frac {2}{3}$；然后三者相加；即-△H$_3$×2+△H$_2$×$\frac {2}{3}$+△H$_1$×$\frac {2}{3}$=$\frac {2}{3}$(△H$_1$+△H$_2$-3△H$_3$)，
故选A．
点评：
本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．
已知：2Zn(s)+O$_2$(g)=2ZnO(s)；△H=-701.0kJ•mol_
2Hg(l)+O$_2$(g)=2HgO(s)；△H=-181.6kJ•mol_
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为（ ）
分析：
根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． (2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
解答：
解：已知：①2Zn(s)+O$_2$(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol_②2Hg(l)+O$_2$(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol_根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)，△H=(-701.0kJ•mol_)-(-181.6kJ•mol_)=-519.4kJ•mol_，
即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，△H=-259.7kJ•mol_．
故选C．
点评：
本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式．
在298K、100kPa时，已知：
2H$_2$O(g)═2H$_2$(g)+O$_2$(g)△H$_1$
H$_2$(g)+Cl$_2$(g)═2HCl(g)△H$_2$
2Cl$_2$(g)+2H$_2$O(g)═4HCl(g)+O$_2$(g)△H$_3$
则△H$_3$与△H$_1$和△H$_2$间的关系正确的是（ ）
分析：
根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl$_2$(g)+2H$_2$O(g)=4HCl(g)+O$_2$(g)可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H$_3$应为另两个反应反应热的加和．
解答：
解：①2H$_2$O(g)=2H$_2$(g)+O$_2$(g)△H$_1$；
②H$_2$(g)+Cl$_2$(g)=2HCl(g)△H$_2$ ；
③2Cl$_2$(g)+2H$_2$O(g)=4HCl(g)+O$_2$(g)△H$_3$；
则反应③=①+2×②，
由盖斯定律可知，
△H$_3$=△H$_1$+2△H$_2$，
故选：A．
点评：
本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．
已知H$_2$(g)、C$_2$H$_4$(g)和C$_2$H$_5$OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol_、1411.0kJ•mol_和1366.8kJ•mol_，则由C$_2$H$_4$(g)和H$_2$O(l)反应生成C$_2$H$_5$OH(l)的△H为（ ）
分析：
由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．
解答：
解：已知H$_2$(g)、C$_2$H$_4$(g)和C$_2$H$_5$OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
则有：①H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(l)△H=-285.8kJ/mol；
②C$_2$H$_4$(g)+3O$_2$(g)=2H$_2$O(l)+2CO$_2$(g)△H=-1411.0kJ/mol；
③C$_2$H$_5$OH(l)+3O$_2$(g)=3H$_2$O(l)+2CO$_2$ (g)△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③
可得：C$_2$H$_4$(g)+H$_2$O(l)=C$_2$H$_5$OH(l)△H=-44.2kJ/mol，
故选：A．
点评：
本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H$_2$S(g)+$\frac {3}{2}$O$_2$(g)=SO$_2$(g)+H$_2$O(g)，△H$_1$；
2H$_2$S(g)+SO$_2$(g)=$\frac {3}{2}$S$_2$(g)+2H$_2$O(g)，△H$_2$；
H$_2$S(g)+O$_2$(g)=$\frac {1}{2}$S(g)+H$_2$O(g)，△H$_3$；
2S(g)=S$_2$(g)，△H$_4$．有关△H$_4$的正确表达式为（ ）
分析：
利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
解答：
解：根据目标方程2S(g)=S$_2$(g)，△H$_4$，把方程3，H$_2$S(g)+O$_2$(g)=$\frac {1}{2}$S(g)+H$_2$O(g)，△H$_3$，反写，计量数乘以2；把方程2，2H$_2$S(g)+SO$_2$(g)=$\frac {3}{2}$S$_2$(g)+2H$_2$O(g)，△H$_2$，乘以$\frac {2}{3}$；把方程1，H$_2$S(g)+$\frac {3}{2}$O$_2$(g)=SO$_2$(g)+H$_2$O(g)，△H$_1$，乘以$\frac {2}{3}$；然后三者相加，即-△H$_3$×2+△H$_2$×$\frac {2}{3}$+△H$_1$×$\frac {2}{3}$=$\frac {2}{3}$(△H$_1$+△H$_2$-3△H$_3$)，
故选A．
点评：
本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
已知反应：(1)C(s)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H=-393.5kJ/mol
(2)CO(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H=-283.0kJ/mol
则反应：C(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO(g)的△H 是（ ）
分析：
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解答：
解：(1)C(s)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H=-393.5kJ/mol
(2)CO(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H=-283.0kJ/mol
依据盖斯定律(1)-(2)得到：C(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO(g)△H=-110.5KJ/mol；
则反应：C(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO(g)的△H 是-110.5 kJ/mol；
故选B．
点评：
本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．
已知：2CO(g)+O$_2$(g)=2CO$_2$(g)△H=-566kJ•mol_
Na$_2$O$_2$(s)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=-226kJ•mol_
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
分析：
A、据CO燃烧的热化学方程式分析；
B、利用盖斯定律解答；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、据所给热化学方程式分析；
解答：
解：A、据CO燃烧的热化学方程式分析可知，2.8gCO完全燃烧放热28.3KJ，故A错误；
B、题目中$\frac {1式}{2}$+2式为：Na$_2$O$_2$(s)+CO(g)=Na$_2$CO$_3$(s)△H=-509 kJ/mol，故B正确；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na$_2$O$_2$(s)+2CO$_2$(g)=2Na2CO$_3$(s)+O$_2$(g)△H=-452 kJ/mol，本题中的CO$_2$(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、反应Na$_2$O$_2$(s)+CO$_2$(g)═Na$_2$CO$_3$(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=-226kJ•mol_，每有1molNa$_2$O$_2$(s)反应．转移1mol电子，放热226KJ，故D错误；
故选B．
点评：
本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．
已知：2Zn(s)+O$_2$(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol$_2$Hg(l)+O$_2$(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol_则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为（ ）
分析：
根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． (2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
解答：
解：已知：①2Zn(s)+O$_2$(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol_②2Hg(l)+O$_2$(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol_根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)，△H=-519.4kJ•mol_．
即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，△H=-259.7kJ•mol_．
故选：D
点评：
考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．