分析：

A、由于生成物只有NH$_3$一种，恒压条件下通入NH$_3$，平衡不移动；

B、根据先拐先平数值大知T$_2$＞T$_1$，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；

C、图中v_正和v_逆的交叉点v_正=v_逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；

D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．

解答：

解：A、由于生成物只有NH$_3$一种，恒压条件下通入NH$_3$，平衡不移动，v_正=v_逆，与题给图象不符，故A错误；

B、根据先拐先平数值大知T$_2$＞T$_1$，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；

C、图中v_正和v_逆的交叉点v_正=v_逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v_正＜v_逆，与题给图象不符，故C错误；

D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图(3)中v_正和v_逆的交叉点v_正=v_逆，此时化学反应达到平衡状态．

分析：

A．温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，据此结合选项判断；

B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，据此结合选项判断；

C．温度一定，增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低；

D．体积恒定，五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低．

解答：

A．温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，图象中温度越高，平衡时NO的含量越低，图象与实际相符合，故A正确；

B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，图象中相交点为平衡点，平衡后增大压强，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际不相符，故B错误；

C．温度一定，增大压强平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量增大；压强一定，升高温度平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象中温度一定，压强越大三氧化硫的含量越高，压强一定，温度越高，三氧化硫含量越小，故C正确；

D．体积恒定，五氧化二氮的起始投入量越大，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越短，压强增大平衡向逆反应方向移动，五氧化二氮的转化率降低，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．

分析：

对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

解答：

解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；

D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．

分析：

A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；

B、强碱滴定醋酸溶液时，醋酸是弱酸不能完全电离；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；

D、生成物从0开始，平衡前v_正＞v_逆，化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

解答：

解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；

B、强碱氢氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L_CH$_3$COOH溶液pH大于1，故B错误；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；

D、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡前v_正＞v_逆，故D错误．

故选C．

点评：

注意识图能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难度较大．

分析：

由图象可以判断出该反应应有如下特点：①正反应吸热，②压强增大平衡向逆反应方向移动，即反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此进行选择．

解答：

解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，

由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．

点评：

本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．

分析：

A、图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；

B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；

C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；

D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小；

解答：

解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；

B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；

C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；

D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查图象分析方法，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．

分析：

A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；

B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；

C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；

D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，结合平衡反应是气体减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．

解答：

解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；

B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；

C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；

D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，结合平衡反应是气体减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．

分析：

可逆反应2AB$_3$(g)⇌A$_2$(g)+3B$_2$(g)，正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．

解答：

解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB$_3$的含量低，两者都不符，故B错误；

C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB$_3$的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB$_3$的含量低，故C错误；

D．升高温度，化学平衡正向移动，AB$_3$的含量减小，由图象可知，向横坐标作垂线，得出温度的大的AB$_3$的含量低，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．