反应C(s)+H$_2$O(g)⇌CO(g)+H$_2$(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
分析：
A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氦气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氦气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
解答：
解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氦气，氦气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氦气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．
点评：
影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．
(多选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N$_2$和3mol H$_2$发生反应：
N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)△H=-92.4kJ/mol，下列结论正确的是（ ）
分析：
A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；
D．平衡时N$_2$的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．
解答：
解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N$_2$和3mol H$_2$发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；
D．平衡时N$_2$的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的$\frac {4-0.4}{4}$×100%=90%，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．
反应3Fe(S)+4H$_2$O(g)=Fe$_3$O$_4$(s)+4H$_2$(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
分析：
对于反应3Fe(s)+4H$_2$O(g)⇌Fe$_3$O$_4$+4H$_2$(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答；
解答：
解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A错误；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，故B错误；
C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故C错误；
D．压强不变，充入N$_2$使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．
将NO$_2$装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO$_2$(g)⇌ N$_2$O$_4$(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
分析：
A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；[br]B．缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；[br]C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；[br]D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动．
解答：
解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；[br]B．缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；[br]C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；[br]D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；[br]故选C．
点评：
本题考查了外界条件对化学平衡的影响，根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答，易错选项是BD，B中体积减小，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡时气体颜色要比原来平衡时深，D中虽然总压强增大，但反应物的压强不变，所以平衡不移动，为易错点．
(多选)某温度下：H$_2$(g)+I$_2$(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强（ ）
分析：
A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；
B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；
C、缩小体积平衡不变，平衡状态各物质浓度增大，碘单质蒸气颜色加深；
D、缩小容器体积增大压强，反应速率增大平衡不动，质量分数不变．
解答：
解：A、依据影响反应速率的因素分析，缩小容器体积增大压强，反应速率增大，故A正确；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，正逆反应速率增大，故B错误；
C、缩小体积平衡不变，平衡状态各物质浓度增大，碘单质蒸气浓度增大颜色加深，混合气体颜色加深，故C正确；
D、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变，H$_2$的质量分数不变，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．
(多选)在某一容积可变的密闭容器中，反应H$_2$(g)+I$_2$(g)⇌2HI(g)△H＜0 达到平衡后，缩小容器体积，下列说法中不正确的是（ ）
分析：
A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；
B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变；
C、缩小容器体积增大压强，反应速率增大；
D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气颜色加深．
解答：
解：A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不发生移动，故A错误；
B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变，I$_2$的转化率不变，故B错误；
C、依据影响反应速率的因素分析，缩小容器体积增大压强，反应速率增大，故C正确；
D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气浓度增大颜色加深，混合气体颜色加深，故D正确；
故选AB．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意体系是恒温恒压容器，题目较简单．
化学反应C(s)+H$_2$O(g)⇌CO(g)+H$_2$(g)在密闭容器中进行，下列改变可增大化学反应速率的是（ ）
分析：
A、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；
B、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；
C、压强不变，充入N$_2$，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小；
D、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响．
解答：
解：A、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故A正确；
B、保持体积不变，充入N$_2$，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C、保持压强不变，充入N$_2$，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．