分析：

从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．

解答：

解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．

故选C．

点评：

化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化．

分析：

根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．

解答：

解：①根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH$_3$COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；

②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；

③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；

④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确．

故选B．

点评：

本题考查物质的分类方法，不同的分类标准，物质有不同的分类方法，本题难度不大，做题时注意物质的分类标准是否科学．

分析：

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．

解答：

解：反应2H$_2$(g)+O$_2$(g)=2H$_2$O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．

故选B．

点评：

本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可．

分析：

A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；

B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；

C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；

D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；

解答：

解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；

B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；

C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；

D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；

故选C．

点评：

本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．

分析：

A、氧化还原反应可以设计成原电池；

B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；

C、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，与物质的用量无关；

D、反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量．

解答：

解：A、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故A正确；

B、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；

C、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，故C正确；

D、该反应为放热反应，反应物旧键断裂吸收能量，生成物形成新键放出能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查了化学反应能量变化的实质分析，反应焓变的含义和能量变化，题目较简单．

分析：

A、断裂反应物中的化学键吸收的能量不等于形成新化学键释放的能量；

B、物理变化也会伴随着能量变化；

C、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；

D、反应放热，体系能量降低，△H＜0，反应吸热，体系的能量升高，△H＞0．

解答：

解：A、断裂反应物中的化学键吸收的能量不等于形成新化学键释放的能量，导致物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；

B、物理变化也会伴随着能量变化，如液态水变为水蒸气需要吸热，故B错误；

C、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，该物质的物质的量不一定是1mol，故C错误；

D、反应放热，体系能量降低，△H＜0，反应吸热，体系的能量升高，△H＞0，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了反应热和焓变的内涵和外延，难度不大，注意反应热与燃烧热的联系和区别．

分析：

热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态(固态，气态，液态)、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．

解答：

解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误

B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；

C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；

D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．

故选D

点评：

本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．

分析：

A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；

B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；

C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；

D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；

解答：

解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；

B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；

C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；

D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．