分析：

对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：①首先看层，层少半径小；②同层看核，核大半径小；③同核看价，价高半径小．

解答：

解：K_、Ca_、Cl_、S_都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：

S_＞Cl_＞K_＞Ca_，故A、B、D错误，C正确；

故选C．

点评：

本题考查微粒半径大小的比较方法，可以根据所学知识进行回答．

分析：

分子或原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中质子数=核外电子数-电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数，据此分析解答．

解答：

解：分子或原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中质子数=核外电子数-电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数．

①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，故正确；

②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，故错误；

③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，故正确；

④一种原子和一种离子其质子数相同时电子数一定不同，故错误；

⑤H$_2$O和NH$_3$具有相同的质子数和电子数，故正确；

⑥一种分子和一种离子含有的质子数一定不同，故错误；

⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故正确；

⑧氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故正确；

⑨一种阴离子和一种阳离子含有的质子数一定不同，故错误．

故选B．

点评：

本题考查了微粒中质子数和电子数的关系，侧重考查学生的总结归纳能力，明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系是解本题的关键．

分析：

由A、C的最低价离子分别为A_和C_，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B_和C_具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、C为F元素，无正价；

B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；

C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；

D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答：

解：由A、C的最低价离子分别为A_和C_，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B_和C_具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；

B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；

C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A_＞C_＞B_，故C正确；

D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A_＞C_，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

分析：

A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；

C和A两元素的最外层电子数相同，说明二者处于同一主族，同一族元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大．

解答：

解：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径，

由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为A＞B，

又C和A两元素的最外层电子数相同，则A和C属于同一主族元素，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，

由同主族原子半径越大，原子序数越大，

则原子序数为C＞A，

所以A、B、C三种元素的原子序数的关系是C＞A＞B，

故选：C．

点评：

本题考查原子序数的关系，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大．

分析：

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．同主族自上而下原子半径增大．

解答：

解：A．F _、Na_电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F _＞Na_，故A错误；B．Na、Mg同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故B正确；C．Na_、Mg_电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na_＞Mg_，故C错误；D．N、P同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径：N＜P，故D错误，故选B．

点评：

本题考查微粒半径比较，难度不大，注意理解掌握半径比较规律，侧重对基础知识的巩固．

分析：

具有相同电子排布的离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，从而确定位置，再利用同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多，原子半径越大来解答．

解答：

解：A_、B_、C_、D_都有相同的电子层结构，

则A、B在下一周期，B的电荷数多，则原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B，

C、D在上一周期，C的负电荷少，则C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C，

A、B的电子层数比C、D的电子层多，

所以原子半径为A＞B＞D＞C，

故选D．

点评：

本题考查微粒半径的比较，明确具有相同的电子排布的微粒的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

分析：

同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大．稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大，而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径没有可比性．

解答：

解：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．

故选：B．

点评：

考查位置与半径关系，难度较小，清楚同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小是关键．

分析：

电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．

解答：

解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则$\frac {r(Na_)}{r(Na)}$＜1，故A正确；

B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则$\frac {r(Cl_)}{r(Cl)}$＞1，故B错误；

C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则$\frac {r(Na)}{r(Mg)}$＞1，故C错误；

D、电子层数越多半径越大，则$\frac {r(Ca)}{r(Mg)}$＞1，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了微粒半径的比较，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，题目难度不大．

分析：

由A、C的最低价离子分别为A_和C_，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B_和C_具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A．C为F元素，无正价；

B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；

C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；

D．具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小．

解答：

解：由A、C的最低价离子分别为A_和C_，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B_和C_具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，

A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；

B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B错误；

C．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为A_＞C_，故C错误；

D．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A_＞C_＞B_，故D正确．

故选：D．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

分析：

X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X为金属，Y为非金属，原子序数Y＞X；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，原子序数X＞W，W与X处于同一周期或比比X的周期数小，W为金属，Y为非金属原子序数Y＞W，据此判断．

解答：

解：X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期，原子序数X＞Y；

Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X为金属，Y为非金属原子序数Y＞X；

W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，原子序数X＞W，W与Y处于同一周期或比X的周期数小，W为金属，Y为非金属原子序数Y＞W；所以原子序数Z＞X＞Y＞W．

故选A．

点评：

本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对为位置是解题关键．

分析：

_aA_、_bB_、_cC_、_dD_都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．

解答：

解：_aA_、_bB_、_cC_、_dD_都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，

A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；

B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；

C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C_＞D_＞B_＞A_，故C正确；

D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．

分析：

元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答：

解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；

C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；

D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

分析：

先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答：

解：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径．故选B．

点评：

本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．