向三份0.1 mol·L^{-1} CH$_3$COONa溶液中分别加入少量NH$_4$NO$_3$、Na$_2$SO$_3$、FeCl$_2$固体(忽略溶液体积变化)，则CH$_3$COO^{-}浓度的变化依次为（ ）
分析：
含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
解答：
点评：
本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
向三份0.1 mol·L^{-1}的NH$_4$Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO$_3$固体(忽略溶液体积变化)，则NH$_4$浓度的变化依次为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）
分析：
A、向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度不变．
B、CH$_3$COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，溶液中c(H_)减小．
C、碳酸钠溶液加水稀释，能促进碳酸钠的水解，但碳酸氢根离子浓度减小．
D、氯化铵溶液中加水稀释，溶液中pH值增大，氢氧根离子浓度增大，导致氢氧根离子物质的量增大．
解答：
解：A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度均不变，故A错误．
B、CH$_3$COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但由于溶液体积增大的倍数大于电离的倍数，导致溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c(H_)减小，故B正确．
C、碳酸钠溶液加水稀释，越稀越水解，水解程度增大了，n(HCO$_3$_)变大，溶液体积也增大了，且增大的比n(HCO$_3$_)增大得多，所以 c(HCO$_3$_)变小，故C错误．
D、氯化铵溶液中加水稀释，能促进氯化铵的水解，导致氢离子物质的量增大，溶液的体积也增大，但溶液体积比氢离子物质的量增大的多，所以氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度增大，溶液的体积增大，导致氢氧根离子的物质的量也增大，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了电离平衡、水解平衡的移动，注意B、C选项中，虽然加水稀释能促进弱电解质的电离、盐的水解，但溶液中部分离子浓度会减小，为易错点．
(多选)在配制盐溶液时，为抑制盐水解，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是（ ）
分析：
根据水解平衡生成的产物选择所加溶液，关键注意不要引入新的杂质；
解答：
解：A、硫酸铁水解生成硫酸，所以应该加硫酸，故A错误；
B、碳酸钠水解生成氢氧化钠，所以加氢氧化钠抑制水解，故B正确；
C、氯化铝水解生成氯化氢，所以应该加盐酸，故C错误；
D、醋酸钠溶液水解生成醋酸，所以加醋酸抑制水解，故D正确；
故选：BD；
点评：
主要考查了盐类水解平衡的应用，难度不大，关键要根据不要引入新的杂质判断；
在一定条件下，Na$_2$S溶液存在水解平衡：S_+H$_2$O═HS_+OH_．下列说法正确的是（ ）
分析：
根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数只随温度变化；
B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；
D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．
解答：
解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、通入H$_2$S，HS_浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S_+H$_2$O⇌HS_+OH_正向移动，HS_浓度增大，故B正确；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S_)减小，c(HS_)增大，所以$\frac {c(HS_)}{c(S_)}$减小，故C错误；
D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．
向三份0.1mol/L CH$_3$COONa溶液中分别加入少量NH$_4$NO$_3$、Na$_2$CO$_3$、CH$_3$COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH$_3$COO_浓度的变化依次为（ ）
分析：
含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析．
解答：
解：CH$_3$COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH$_4$NO$_3$是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na$_2$CO$_3$是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
CH$_3$COONa溶液中加入CH$_3$COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；
故选C．
点评：
本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键，题目难度不大．
在一定的温度下，向CH$_3$COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（ ）
①H_的物质的量浓度
②OH_的物质的量浓度
③c(CH$_3$COO_)/c(CH$_3$COOH)
④c(H_)•c(OH_)
分析：
醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，CH$_3$COONa溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子的水解程度增大，但是溶液中c(OH_) 减小，c(H_)增大；溶液中醋酸根离子的物质的量减小，CH$_3$COOH分子的物质的量增大，$\frac {c(CH$_3$COO_)}{c(CH$_3$COOH)}$的值减小；温度不变，水的离子积不变，据此进行解答．
解答：
解：①CH$_3$COONa溶液中存在水解平衡：CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c(OH_)减小，由于水的离子积不变，所以c(H_)增大，故①不符合；
②c(OH_)，醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②符合；
③醋酸钠稀释后，醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸根离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增大，所以$\frac {c(CH$_3$COO_)}{c(CH$_3$COOH)}$的比值减小，故③符合；
④由于温度不变，所以水的离子积不变，即c(H_)•c(OH_)的值不会变化，故⑤不符合；
故选C．
点评：
本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．