分析：

根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．

解答：

解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；

B．非金属性N＞Si，故酸性HNO$_3$＞H$_2$SiO$_3$，故B错误；

C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH$_4$＜H$_2$O，故C正确；

D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．

分析：

A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；

B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；

C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；

D、M_和R_的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．

解答：

解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H$_3$BO$_3$＜H$_2$CO$_3$，故A错误；

B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)$_2$＞Be(OH)$_2$，故B正确；

C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；

D、M_和R_的核外电子层结构相同，则M_在下一周期的前方，R_在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．

分析：

硒为第四周期VIA族元素，与O、S等元素在周期表同一主族，根据元素周期律的递变规律解答该题．

解答：

解：A．氧族元素从上到下单质的熔沸点逐渐升高，S在常温下为固体，则Se为固体，故A错误；

B．SeO$_3$为酸性氧化物，对应的水化物为H$_2$SeO$_4$，溶液呈酸性，故B错误；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H$_2$Se＜H$_2$S，故C错误；

D．硒为第四周期VIA族元素，与S元素在周期表同一主族，常见化合价有+4、+6、-2三种常见价态，与S相似，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查元素在周期表中的位置以及性质的递变规律，题目难度不大，注意同主族元素性质的相似性和递变性．

分析：

A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D．根据同周期元素的金属性的递变规律判断．

解答：

解：A．非金属性：Si＜P＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为：H$_3$PO$_4$＜H$_2$SO$_4$＜HClO$_4$，故B错误；

C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；

D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，特别是判断金属性、非金属性的角度．

分析：

A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；

B．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；

D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定．

解答：

解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性F_＜Cl_＜Br_，故A错误；

B．同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg(OH)$_2$＞Al(OH)$_3$，故B正确；

C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属Cl＞Br＞I，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO$_4$＞HBrO$_4$＞HIO$_4$，故C正确；

D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H$_2$S＞PH$_3$，故D正确，

故选A．

点评：

本题考查同主族、同周期元素化合物性质递变规律，难度不大，注意掌握金属性与非金属性强弱的比较规律．

分析：

硒为第四周期ⅥA族元素，上一周期同族元素为S，下一周期同族元素为Te，结合同主族元素性质的变化规律来解答．

解答：

解：A．第ⅥA族元素的单质，只有氧气为气体，则单质硒在通常状况下是固体，故A错误；

B．最外层电子数为6，则由S元素的化合价可知硒元素有+4、+6、-2三种常见价态，故B正确；

C．SeO$_3$的水化物为酸，呈酸性，故C错误；

D．由S的最高价氧化物的水化物为硫酸可知，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H$_2$SeO$_4$，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查元素周期表和元素周期律，注意同族元素性质的递变规律即可解答，明确S及其化合物的性质，学会类推是解答的关键，题目难度不大．

分析：

由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素，依据元素的性质解答该题．

解答：

解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素，

A、Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；

B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；

C、Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，故C正确；

D、X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性．

分析：

A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；

D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．

解答：

解：A．非金属性：Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO$_4$＞HNO$_3$＞H$_3$PO$_4$，故A错误；

B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H$_2$O＞H$_2$S，故B错误；

C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则最小的为O，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故C正确；

D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：F_＜Cl_＜S_，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解答本题一定要把握好元素的周期律内容，并注意元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．

分析：

同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，卤素单质由气体过渡为固体，同主族元素的性质具有相似性和递变性．

解答：

解：A、砹(At)属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1(OH)$_3$不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；

C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶(SrSO$_4$)是难溶于水的白色固体，故C正确；

D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢(H$_2$Se)比硫化氢稳定性差，故D正确．

故选B．

点评：

本题是一道元素周期表的应用：同主族元素具有相似性和递变性知识的题目，难度不大．

分析：

A、根据同主族元素的元素周期律判断；

B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；

C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．

D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．

解答：

解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确．

B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确．

C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As$_2$O$_5$对应水化物的酸性比H$_3$PO$_4$弱，故C正确．

D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH$_3$的稳定性比AsH$_3$强，故D错误．

故选D

点评：

本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．

分析：

A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；同周期自左而右原子半径减小；

B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱；

C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D．根据1mol氧化剂反应转移的电子数判断，转移电子越多，消耗的氧化剂越少．

解答：

解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl_＞Na_＞Mg_＞Al_，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H$_2$O＞NH$_3$＞CH$_4$，还原性：HF＜H$_2$O＜NH$_3$＜CH$_4$，故B正确；

C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg(OH)$_2$，故C错误；

D．1mol氧化剂反应转移的电子越多，氧化相同物质的量I_ 生成I$_2$，消耗的氧化剂越少，1molMnO$_4$_转移5mol电子，1molH$_2$O$_2$转移2mol电子，1molO$_3$转移2mol电子，1molCl$_2$转移2mol电子，则需要氧化剂的物质的量MnO$_4$_＜H$_2$O$_2$=O$_3$=Cl$_2$，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，把握同周期、同主族元素性质的递变规律．

分析：

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．

解答：

解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；

B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；

C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，故C错误；

D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大．

分析：

由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断．

解答：

解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．

(1)若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为

a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；

(2)若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为

a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；

(3)若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；

(4)若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．

故ABC正确，D错误．

故选：D．

点评：

考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度中等，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定．

分析：

这几种元素都是短周期元素，五种元素中只有一种金属元素，根据元素在周期表中的位置知，只有T为金属元素，为Al元素，则R、Q、W、Z分别是N、Si、S、Cl元素，

A．W单质为S单质，S易溶于二硫化碳；

B．Q元素的最高正价为+4价、R元素的最低负价为-3价，所以Q与R可能形成化合物Si$_3$N$_4$；

C．T的最高价氧化物的水化物属于两性氢氧化物；

D．W的含氧酸有亚硫酸、硫酸，Z的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸．

解答：

解：这几种元素都是短周期元素，五种元素中只有一种金属元素，根据元素在周期表中的位置知，只有T为金属元素，为Al元素，则R、Q、W、Z分别是N、Si、S、Cl元素，

A．W单质为S单质，S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B．Q的电负性小于R，Q元素的最高正价为+4价、R元素的最低负价为-3价，所以Q与R可能形成化合物Si$_3$N$_4$，该化合物为原子晶体，故B正确；

C．T的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以属于两性氢氧化物，故C错误；

D．W的含氧酸有亚硫酸、硫酸，Z的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸，所以W和Z都有多种含氧酸，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素位置确定元素，再结合物质性质、元素周期律解答，题目难度不大．

分析：

A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱．

解答：

解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO$_4$＞HBrO$_4$＞HIO$_4$，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH$_3$＜H$_2$S＜HCl，故B错误；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)$_2$＞Al(OH)$_3$，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故有非金属性：F＞O＞S，故D正确．故选B．

点评：

本题考查元素金属性、非金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的性质与元素对应的单质、化合物的性质之间的关系．

分析：

硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则Se在元素周期表第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．

解答：

解：硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则Se在元素周期表第四周期第ⅥA族，

A．氧有2个电子层，Se有4个电子层，则硒的原子半径比氧原子大，故A正确；

B．Se的最高价为+6价，则硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H$_2$SeO$_4$，故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性在减弱，则硒的非金属性比氧元素弱，故C正确；

D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则硒的气态氢化物H$_2$Se不如硫化氢稳定，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查同主族元素的性质变化规律，题目难度中等，熟悉元素周期律是解答本题的关键，注意利用信息来确定元素的位置．