分析：

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：

解：A、SO$_2$和O$_2$的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO$_3$完全反应，则SO$_2$和O$_2$的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；

B、SO$_2$的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO$_3$完全反应，则SO$_2$的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D、SO$_3$的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO$_3$的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．

分析：

反应为可逆反应，反应物不能完全转化，根据可逆反应的特点进行判断．

解答：

解：在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H$_2$和1mol N$_2$，如完全转化，可生成2mol NH$_3$时，放出热量为92kJ，

因反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的氨气小于2mol，

所以放出的热量小于92 kJ，

故选B．

点评：

本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意把握可逆反应不能完全反应的特点即可解答该类题目．

分析：

根据2X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c$_1$、c$_2$、c$_3$(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L_、0.3mol•L_、0.16mol•L_；

A．根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；

B．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；

C．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比；

D．根据可逆不能完全转化的角度分析．

解答：

解：A．设X转化的浓度为x，

2X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)

初始：c$_1$ c$_2$ c$_3$

转化：2x 3x 4x

平衡：0.2moL/L 0.3mol/L 0.16mol/L

则：c$_1$：c$_2$=(2x+0.2moL/L)：(3x+0.3mol/L)=2：3或c$_1$：c$_2$=(2x-0.2moL/L)：(3x-0.3mol/L)=2：3，故A正确；

B．反应前后X、Y气体的浓度比为2：3，等于反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B错误；

C．反应平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4，故C正确；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向逆反应分析进行，则0＜c$_1$，若反应向正反应分析进行，则c$_1$＜0.28mol•L_，故有0＜c$_1$＜0.28mol•L_，故D正确．

故选B．

点评：

本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用．

分析：

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：

解：若反应向正反应进行到达平衡，X$_2$、Y$_2$的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式 X$_2$(g)+Y$_2$(g)2Z(g)，

开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2

变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)：0 0.2 0.4

若反应向逆反应进行到达平衡，X$_2$、Y$_2$的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式 X$_2$(g)+Y$_2$(g)2Z(g)，

开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2

变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)：0.2 0.4 0

由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X$_2$)＜0.2，0.2＜c(Y$_2$)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4

故A正确、BCD错误．

故选：A．

点评：

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．

分析：

A．决定反应速率的决定性因素为反应物本性；

B．平衡状态为一定条件下可逆反应转化的最大限度；

C．苯中不存在双键；

D．Br为非金属元素．

解答：

解：A．影响反应速率大小的决定性因素是反应物本性，而温度为外界因素，故A错误；

B．平衡状态为一定条件下可逆反应转化的最大限度，若改变条件，平衡发生移动，直到达到新的平衡状态，故B正确；

C．苯中不存在双键，苯分子中存在6个完全相同的介于单、双键之间特殊的化学键，故C错误；

D．Br为非金属元素，则开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg等金属及Br等非金属，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、化学平衡、海水资源利用等，为高频考点，侧重基础知识的考查，注意反应物的本性为主要因素，题目难度不大．

分析：

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，据此计算判断．

解答：

解：若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△C(SO$_3$)=2.4mol/L，由方程式2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)二氧化硫的浓度变化量△C(SO$_2$)=△n(SO$_3$)=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/L+2.4mol/L=4.4mol/L，

若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，

故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡的建立、可逆反应特点、化学平衡计算等，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题的常用方法．

分析：

从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．

解答：

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；

③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；

④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；

⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H_和Cl_的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO$_2$氧化，生成Cl$_2$；随反应进行，H+和Cl_的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO$_2$就不可以氧化Cl_了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应；

⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸．

即②④⑤⑥符合题意，故选B．

点评：

本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．

分析：

从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．

解答：

解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H_和Cl_的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO$_2$氧化，生成Cl$_2$，随反应进行，H_和Cl_的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO$_2$就不可以氧化Cl_了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；

④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；

⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；

故选A．

点评：

本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．

分析：

解答：

点评：

以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物