分析：

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比．据此判断．

解答：

解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H$_2$的摩尔质量为2g/mol，O$_2$的摩尔质量为32g/mol．

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，压强越小．

所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H$_2$)＞p(Ne)＞p(O$_2$)．

故选：D．

点评：

考查阿伏加德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．

分析：

A、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=$\frac {m}{V}$判断两种气体的体积大小，再根据V=nV_m判断两种气体的物质的量大小；

B、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据ρ=$\frac {m}{V}$判断两种气体的体积大小；

C、根据阿伏加德罗定律判断两种气体的物质的量，进而判断相对分子质量大小；

D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等．

解答：

解：A、根据ρ=$\frac {m}{V}$知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；

B、根据ρ=$\frac {m}{V}$知，甲体积小于乙体积，故B错误；

C、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据ρ=$\frac {m}{V}$可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据M=$\frac {m}{n}$可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；

D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，灵活运用公式是解本题的关键．

分析：

同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=$\frac {m}{M}$=计算．

解答：

解：同温同压下，气体的V_m相等，

相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，

设容器的质量为m，则

$\frac {116g-m}{32g/mol}$=$\frac {122g-m}{44g/mol}$，

m=100g，

设气体的摩尔质量为M，

则$\frac {122g-100g}{44g/mol}$=$\frac {124g-100g}{M}$

M=48g/mol，

所以相对分子质量为48，

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．

分析：

令CO和CO$_2$相的物质的量为1mol，

①物质的量相同，分子数相同；

②1个CO和CO$_2$分子中所含原子数分别为2个、3个，据此判断含有原子数目之比；

③根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；

④同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同．

解答：

解：令CO和CO$_2$相的物质的量为1mol，

①由于N=nN_A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；

②CO和CO$_2$分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO$_2$所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN_A，所含原子数之比为2：3，故②正确；

③根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故相等物质的量的CO和CO$_2$的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故③正确；

④物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，CO和CO$_2$所处的状态不一定相同，故二者体积不一定相等，故④错误；

故选C．

点评：

本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，可以借助pV=nRT理解，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素．

分析：

A、注意物质的聚集状态是否是气体；

B、根据N=n•N_A来考虑；

C、从两种气体存在的状态是否一致来考虑；

D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析．

解答：

解：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；

B、已知N=n•N_A，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；

C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；

D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题．

分析：

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=$\frac {V}{Vm}$可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$进行判断．

解答：

解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=$\frac {m}{V}$知，其密度相同，故A正确；

B．根据m=nM=$\frac {V}{V_m}$M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；

C．根据PV=nRT=$\frac {m}{M}$RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．

分析：

根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．

解答：

解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：

n(H$_2$)=$\frac {m}{2}$mol，

n(N$_2$)=$\frac {m}{28}$mol，

n(SO$_2$)=$\frac {m}{64}$mol，

n(Cl$_2$)=$\frac {m}{71}$mol，

根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，

所以物质的量最多的是H$_2$，体积最大的就是H$_2$，

故选A．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，难度不大．注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大．

分析：

由PV=nRT=$\frac {m}{M}$RT得PM=$\frac {m}{V}$RT=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．

解答：

解：由PV=nRT=$\frac {m}{M}$RT得PM=$\frac {m}{V}$RT=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H$_2$的摩尔质量为2g/mol，O$_2$的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强(P)从大到小的顺序是P(H$_2$)＞P(Ne)＞P(O$_2$)，

故选：B．

点评：

考查阿伏加德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．

分析：

解答：

点评：

考查阿伏加德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．

分析：

ag气体A和bg气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为a：b，结合n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$，ρ=$\frac {m}{V}$=$\frac {nM}{nV_m}$=$\frac {M}{V_m}$解答该题．

解答：

解：A．ag气体A和bg气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为a：b，故A错误；

B．结合ρ=$\frac {m}{V}$=$\frac {nM}{nV_m}$=$\frac {M}{V_m}$可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比等于摩尔质量之比为a：b，故B错误；

C．由n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为b：a，故C错误；

D．相同状况下，同体积的气体A与气体B，物质的量相等，根据m=nM，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为a：b，故D正确；

故选D．

点评：

本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用．

分析：

根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．

解答：

点评：

本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．