下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
分析：
A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．
解答：
解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol_，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P (白磷，s)=P (红磷，s)△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．
点评：
本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．
25℃，101kPa下：①2Na(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=Na$_2$O(s)△H=-414kJ/mol ②2Na(s)+O$_2$(g)=Na$_2$O$_2$ (s)△H=-511kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）
分析：
A、依据反应的焓变分析判断，焓变小于0是放热反应；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、依据拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，二者的相对大小比较判断；
D、依据①②热化学方程式和盖斯定律的应用计算得到；
解答：
解：A、反应①②的焓变都是小于0，所以均为放热反应，故A正确；
B、反应①是放热反应，反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、反应②是放热反应，反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故C错误；
D、25℃、101kPa下，依据盖斯定律热化学方程式②-①得到Na$_2$O(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=Na$_2$O$_2$(s)△H=-97 kJ/mol，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了化学反应的能量变化判断，热化学方程式的书写方法混合盖斯定律的应用，关键是理解反应焓变=拆化学键吸收的热量-生成化学键放出的热量．
下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)（ ）
分析：
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；
C．硫燃烧生成二氧化硫反应放热；
D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态．
解答：
解：A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，热化学方程式中H$_2$O的状态必须为液态，该热化学方程式中H$_2$O的状态为气态，故A错误；
B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H$_2$O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热)，符合中和热概念，故B正确；
C．硫燃烧生成二氧化硫气体放热，△H＜0，故C错误；
D．2NO$_2$=O$_2$+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)，未标注物质聚集状态，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．
(多选)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O$_2$(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H_(aq)+OH_(aq)═H$_2$O(l)△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
分析：
A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol_；
C、根据中和热的概念分析；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．
解答：
解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol_，故B错误；
C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A．在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；B．燃烧热和中和热都是反应热；C．燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；D．醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量．
解答：
解：A．中和热是指：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，故A错误；B．燃烧热和中和热都是反应热的一种，故B正确；C．燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物必须是稳定的氧化物，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量，1mol CH$_3$COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：B．
点评：
本题考查了燃烧热、中和热的概念，题目难度不大，属于对基础知识的考查，理解燃烧热和中和热概念的内涵是解题的关键，注意D选项为易错点，注意醋酸为弱电解质，电离过程吸收热量．
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
分析：
A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；
B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；
C、燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．
解答：
解：A、A(s)=B(s)；焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜O，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；
B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B正确；
C、H$_2$的燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH$_2$SO$_4$的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol_，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生化学反应中的能量变化的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列叙述中正确的是（ ）
分析：
A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程；
B、依据燃烧热概念分析判断；
C、氢气燃烧生成水；
D、催化剂改变反应速率，不能改变反应平衡；
解答：
解：A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH$_3$COOH (aq)+NaOH (aq)=CH$_3$COONa(aq)+H$_2$O(l)△H＞-57.3kJ/mol，故A错误；
B、在101kPa时1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热叫做该物质的燃烧热，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，优点是充分燃烧的产物不污染环境，故C正确；
D、升温平衡移动，催化剂改变反应速率，不能改变反应平衡，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的分析应用，平衡影响因素的理解判断，题目较简单．
(多选)下列说法或表示方法正确的是（ ）
分析：
A、物质有固体变为气体的过程是吸热过程；
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、液态水变为气态水是吸热的过程．
解答：
解：A、硫由固体变为气体的过程是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程，含0.5 mol H$_2$SO$_4$的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ，大于浓硫酸稀释放出的那一部分热量，故B正确；
C、根据C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol_可知，金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、液态水变为气态水是吸热的过程，2 g H$_2$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H$_2$(g)+O$_2$(g)=2H$_2$O(g)△H大于571.6kJ•mol_，故D错误．
故选BC．
点评：
本题考查学生物质的能量高低与稳定性之间的关系以及中和热的原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．