在25°C时，0.1mol/L的HNO$_2$、HCOOH、HCN、H$_2$CO$_3$的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10_、1.8×10_、4.9×10_、K$_1$=4.3×10_和K$_2$=5.6×10_，其中氢离子浓度最小的是（ ）
分析：
相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．
解答：
解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO$_2$＞HCOOH＞H$_2$CO$_3$＞HCN＞HCO$_3$_，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．
点评：
本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据电离平衡常数的影响因素判断
B、根据平衡常数的意义判断；
C、根据电离平衡常数的表达式判断；
D、多元弱酸电离是分步电离的；
解答：
解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
C、酸中c(H_)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K$_1$=$\frac {C(H_)C(HCO$_3$_)}{C(H$_1$CO$_3$)}$，第二步电离常数为：K$_1$=$\frac {C(H_)C(CO$_3$_)}{C(HCO$_3$_)}$，故D错误．
故选：B．
点评：
电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．
HF的电离平衡常数)（ ）
分析：
电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，注意电离平衡常数只与温度有关．
解答：
解：氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF⇌H_+OH_，所以其电离平衡常数=$\frac {c(H_)．c(F_)}{c(HF)}$，
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡常数的表示方法，根据定义来分析解答即可，难度不大．
在1L某一元弱酸HR的溶液中，H_与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（ ）
分析：
根据弱电解质的电离平衡方程式，利用H_与HR的之间的关系，结合电离平衡常数来计算．
解答：
解：H_与HR的个数之比为m：n，所以物质的量浓度之比为m：n，
设H_的浓度为n，则HR的浓度为m，则
HR=H_+R_，
n m m
所以K=$\frac {m×m}{n}$=$\frac {m}{n}$，故选A．
点评：
本题主要考查弱酸的电离方程式的含义、溶液中氢离子浓度和电离平衡常数的关系，是一道基础题目，难度不大．
已知25℃时，NH$_3$•H$_2$O的电离平衡常数K_b=1.8×10_mol•L_，该温度下1mol•L_的NH$_4$Cl溶液中c(H_)=( )mol•L_(已知$\sqrt {5.56}$≈2.36)．
分析：
NH$_4$Cl溶液中存在NH$_4$_+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O+H_，结合NH$_3$•H$_2$O电离平衡常数以及Kw计算．
解答：
解：已知①NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_，K=1.8×10_mol•L_，
②H$_2$O⇌H_+OH_，Kw=1.0×10_，
则②-①可得NH$_4$_+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O+H_，K=$\frac {K_W}{K_b}$=$\frac {1×10}{1.8×10}$=$\frac {1}{1.8}$×10_，
则1mol•L_的NH$_4$Cl溶液中K=$\frac {[H_]}{[NH$_4$_]}$，则c(H_)=$\sqrt {}$=$\sqrt {}$mol/L=$\sqrt {5.56}$×10_mol/L=2.36×10_mol•L_，
故答案为：2.36×10_，所以选B．
点评：
本题考查了据弱电解质的电离平衡常数和水的离子积常数的计算，题目难度较大．