分析：

根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．

解答：

解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；

B、溶液pH增大，则碱性增强，会中和溶液中H_，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr$_2$O$_7$_的转化率会增大，与图中不符，故B错误；

C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；

D、增大反应物Pb_的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr$_2$O$_7$_的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．

分析：

A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；

B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；

C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；

D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．

解答：

解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；

B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；

C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；

D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，题目难度中等．

分析：

做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，

A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出B的浓度的变化是否正确

B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；

C、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断C 的百分含量是否正确；

D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．

解答：

解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c(B)增大，故A错误；

B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V_正＞V_逆，故B错误；

C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w(C)的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w(C)增大，故C正确；

D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．

故选C．

点评：

本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：(1)定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；(2)先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大．

分析：

该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析．

解答：

解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；

B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；

C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；

D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义．

图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大．

2、“定一议二”，即固定其中一个因素(温度或压强等)，然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量(浓度、体积分数、转化率)的变化关系．

分析：

A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向进行；

B．H$_2$S气体通入氯水中，发生H$_2$S+Cl$_2$═2HCl+S，酸性增强，pH减小；

C．反应速率之比等于化学计量数之比；

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO$_3$)$_2$溶液中，先发生NaOH+Ba(HCO$_3$)$_2$═BaCO$_3$↓+NaHCO$_3$+H$_2$O，后发生2NaOH+Ba(HCO$_3$)$_2$═BaCO$_3$↓+Na$_2$CO$_3$+2H$_2$O．

解答：

解：A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向进行，所以正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；

B．氯水中pH较大，H$_2$S气体通入氯水中，发生H$_2$S+Cl$_2$═2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象矛盾，故B错误；

C．由图可知反应速率之比为(4-2)：(4-0)=1：2，等于化学计量数之比，故C正确；

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO$_3$)$_2$溶液中，先发生NaOH+Ba(HCO$_3$)$_2$═BaCO$_3$↓+NaHCO$_3$+H$_2$O，后发生2NaOH+Ba(HCO$_3$)$_2$═BaCO$_3$↓+Na$_2$CO$_3$+2H$_2$O，显然开始就产生沉淀，且沉淀在增大，与图象矛盾，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考查化学反应速率与化学平衡的图象、化学反应及其对应的图象，明确图象中坐标的意义及点、线的意义即可解答，题目难度中等．